Diferența cheie dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic este că EDTA disodic are un pH mai mic de 7, în timp ce EDTA tetrasodic are un pH mai mare de 7.
EDTA este un agent de chelare. Prin urmare, are potențialul de a se lega cu ionii metalici, cum ar fi calciul și magneziul. EDTA înseamnă acid etilendiaminotetraacetic. Are ca rezultat sechestrarea ionilor metalici. În consecință, EDTA se leagă cu ionii metalici și formează un complex metalic EDTA stabil. În plus, există două forme de EDTA și anume EDTA disodic și EDTA tetrasodic. Ambele tipuri sunt săruri de sodiu ale EDTA. EDTA disodic conține 2 cationi de sodiu, în timp ce EDTA tetrasodic conține 4 cationi de sodiu per moleculă.
Ce este EDTA disodic?
EDTA disodic este o formă de EDTA cu doi cationi de sodiu. Este un agent de chelare a metalelor grele și se prezintă sub formă de pulbere uscată. Structura generală a EDTA conține patru atomi de oxigen încărcați negativ. Din cei patru, doi atomi de oxigen ai EDTA rămân combinați cu doi cationi de sodiu pentru a forma EDTA disodic. Prin urmare, EDTA disodic este un produs secundar sintetizat al EDTA. Masa sa moleculară este de aproximativ 336,2 g/mol.
Etilendiamina, formaldehida și cianura de sodiu participă la sinteza EDTA. Prin urmare, cianura de sodiu este sursa ionilor de sodiu prezenți în EDTA disodic. pH-ul EDTA disodic variază între 4-6. Cu toate acestea, nu depășește pH-ul 7.
Figura 01: EDTA disodic
EDTA disodic se adaugă în concentrații mici la produsele cosmetice, inclusiv la șampoane, pentru a crește durata de valabilitate și proprietățile de spumare. Prin urmare, EDTA disodic este prezent în produsele pe care le folosim în viața de zi cu zi, cum ar fi șampoanele, vopselele de păr, gelurile de duș, loțiunile, etc. Are, de asemenea, o utilizare în terapia clinică, cum ar fi terapia de chelare și anticoagularea. În plus, EDTA disodic este și un bun conservant.
Ce este EDTA tetrasodic?
Tetrasodium EDTA este o formă de EDTA cu patru cationi de sodiu. Toți cei patru atomi de oxigen încărcați negativ ai EDTA sunt legați de patru cationi de sodiu pentru a forma compusul EDTA tetrasodic. Similar cu EDTA disodic, EDTA tetrasodic este un produs secundar al procesului de sinteză a EDTA. Masa molară a EDTA tetrasodic este de 380,1 g/mol. Este un compus incolor disponibil atât sub formă de pulbere uscată, cât și sub formă lichidă. EDTA tetrasodic este ușor solubil în etanol. pH-ul său variază între 10 și 11.
Figura 02: EDTA tetrasodic
Tetrasodium EDTA este aplicat la scară industrială ca dedurizator de apă și conservant. Similar cu EDTA disodic, are o utilizare în fabricarea produselor cosmetice și a produselor de îngrijire personală. EDTA tetrasodic are un potențial mai mare în sechestrarea ionilor metalici. Se leagă cu ionii metalici și previne reacția ionilor metalici cu alte ingrediente ale produsului. Prin urmare, adăugarea acestuia crește durata de valabilitate a produsului.
Care sunt asemănările dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic?
- Ambele compuși sunt săruri de sodiu ale EDTA și sunt produse secundare ale procesului de sinteză a EDTA.
- Sunt folosite ca conservanți, produse de îngrijire personală și produse cosmetice.
- De asemenea, atât EDTA disodic, cât și EDTA tetrasodic au ca rezultat sechestrarea ionilor metalici.
Care este diferența dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic?
EDTA disodic și EDTA tetrasodic sunt două forme de EDTA. Diferența cheie dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic este valoarea pH-ului fiecărui compus. pH-ul EDTA disodic variază între 4 și 6, în timp ce pH-ul EDTA tetrasodic variază între 10 și 11. În plus, EDTA disodic are doi atomi de sodiu, în timp ce EDTA tetrasodic are patru atomi de sodiu. Astfel, este, de asemenea, o diferență între EDTA disodic și EDTA tetrasodic.
În plus, putem identifica și o diferență între EDTA disodic și EDTA tetrasodic pe baza maselor lor moleculare. Masa moleculară a EDTA disodic este de 336,2 g/mol, în timp ce masa moleculară a EDTA tetrasodic este de 380,1 g/mol.
Rezumat – EDTA disodic vs EDTA tetrasodic
EDTA este acid etilendiaminotetraacetic. Are ca rezultat sechestrarea ionilor metalici. Se leagă cu ionii metalici și formează un complex metalic EDTA stabil. În consecință, cele două forme de EDTA sunt EDTA disodic și EDTA tetrasodic. Diferența cheie dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic este că EDTA disodic are un pH mai mic decât 07, în timp ce EDTA tetrasodic are un pH mai mare de 07. În plus, EDTA disodic conține 2 cationi de sodiu, în timp ce EDTA tetrasodic conține 4 cationi de sodiu per moleculă. Ambii compuși sunt săruri de sodiu ale EDTA și sunt produse secundare ale procesului de sinteză a EDTA. Astfel, aceasta rezumă diferența dintre EDTA disodic și EDTA tetrasodic.
