Diferența cheie dintre titrare și neutralizare este că titrarea este o tehnică analitică, în timp ce neutralizarea este o reacție chimică.
Titrarea și neutralizarea sunt termeni foarte importanți în chimie. Titrarea este o tehnică care necesită un aparat specific și se desfășoară pe baza unei reacții de neutralizare. Reacțiile de neutralizare sunt reacții chimice în care aciditatea este echilibrată prin adăugarea unei baze sau invers pentru a obține o soluție neutră.
Ce este titrarea?
Titrarea este o tehnică analitică care este utilă în măsurarea concentrației unei anumite soluții chimice. Putem face acest lucru folosind o soluție care are o concentrație cunoscută. Un proces de titrare necesită un aparat specific.
Într-un aparat de titrare, există o biuretă care conține de obicei o soluție standard cu o concentrație cunoscută. Dacă soluția din biuretă nu este o soluție standard, ar trebui să fie standardizată folosind un standard primar. Balonul de titrare este umplut cu o probă care constată o componentă chimică cu o concentrație necunoscută. Dacă soluția standardizată (în biuretă) nu poate acționa ca un autoindicator, ar trebui să adăugăm un indicator adecvat probei din balonul de titrare.
Figura 01: O reacție de titrare
În timpul procesului de titrare, soluția standardizată este adăugată încet în balon până când apare o schimbare de culoare. Schimbarea de culoare a soluției de analit indică punctul final al titrarii. Deși nu este punctul exact în care se termină titrarea, putem presupune că este punctul de echivalență deoarece există doar o mică diferență (punctul de echivalență este punctul în care reacția se oprește efectiv).
Citirea biuretei este utilă pentru a determina cantitatea de soluție standard care a reacționat cu proba. Apoi, folosind reacții chimice și relații stoichiometrice, putem calcula concentrația necunoscutului.
Ce este neutralizarea?
Termenul de neutralizare se referă la o reacție chimică între un acid și o bază, care produce o soluție neutră. pH-ul unei soluții neutre este pH=7. Reacția de neutralizare implică combinarea ionilor H+ și OH– pentru a forma molecule de apă.
Figura 02: Neutralizarea hidroxidului de sodiu și a acidului clorhidric
Dacă pH-ul final al unui amestec de reacție de acid și bază este 7, înseamnă cantități egale de ioni H+ și OH– au reacţionat în această reacţie (pentru a forma o moleculă de apă, un ion H+ reacţionează cu un ion OH–). Acizii și bazele reacționate pot fi fie puternice, fie slabe. În funcție de natura acidului și a bazei, există mai multe tipuri de reacții de neutralizare, după cum urmează:
- Reacția acid puternic-bază tare
- Reacție acid puternic-bază slabă
- Reacția acid slab-bază slabă
- Reacția acid slab-bază tare
Dintre aceste patru tipuri, doar reacția dintre acizi tari și baze tari dă o soluție neutralizată având exact pH=7. Alte reacții dau soluții neutralizate cu valori variabile ale pH-ului datorită variației pH-ului acidului/bazei.
Care este diferența dintre titrare și neutralizare?
Titrarea și neutralizarea sunt termeni foarte importanți în chimie. Titrarea este o tehnică care necesită un aparat specific și se desfășoară pe baza unei reacții de neutralizare. Diferența cheie dintre titrare și neutralizare este că titrarea este o tehnică analitică, în timp ce neutralizarea este o reacție chimică.
Infograficul de mai jos compară diferența dintre titrare și neutralizare sub formă tabelară.
Rezumat – Titrare vs neutralizare
Titrarea și neutralizarea sunt termeni foarte importanți în chimie. Titrarea este o tehnică care necesită un aparat specific și se desfășoară pe baza unei reacții de neutralizare. Diferența cheie dintre titrare și neutralizare este că titrarea este o tehnică analitică, în timp ce neutralizarea este o reacție chimică.
