Diferența cheie dintre egalizare și neutralizare este că egalizarea se referă la echilibrarea atomilor unei ecuații de reacție chimică, în timp ce neutralizarea este echilibrarea acidității sau bazicității pentru a obține o soluție neutră.
Deși termenii egalizare și neutralizare sună similar, sunt diferiți unul de celăl alt ca semnificație și aplicare. Cu toate acestea, ambii acești termeni se referă la procesul de echilibrare a componentelor chimice.
Ce este egalizarea?
Egalizarea este tehnica de echilibrare a atomilor unei ecuații de reacție chimică. Aici, trebuie să egalăm numărul de atomi din partea reactantului cu numărul de atomi din partea de produs. Aceasta înseamnă că atomicitatea înainte și după reacția chimică trebuie să fie egală. În acest scop, putem folosi coeficienți stoichiometrici în fața reactanților și a produselor (un coeficient stoichiometric este un număr care apare înaintea simbolului speciilor chimice în ecuația unei reacții chimice. Aceste valori sunt valori fără unități).
Următorii pași ne ajută să echilibrăm o ecuație chimică pentru o reacție chimică simplă.
- Notați ecuația dezechilibrată. (De exemplu, C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Determinați numerele fiecărui atom prezent atât în partea reactantului, cât și în partea produsului. (În partea reactantului există 8 atomi de hidrogen, 3 atomi de carbon și 2 atomi de oxigen. În partea de produs, există 2 atomi de hidrogen, 3 atomi de oxigen și un atom de carbon).
- Salvați atomii de hidrogen și oxigen pentru final.
- Utilizați coeficienți stoichiometrici pentru a echilibra elemente individuale. (utilizați coeficientul stoechiometric „3” în fața CO2) de ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Echilibrați numărul de atomi de hidrogen. (există 8 atomi de hidrogen în partea reactantă, dar numai 2 în partea de produs, deci, ar trebui să folosim coeficientul stoichiometric 4 în fața lui H2O) de ex. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Echilibrați numărul de atomi de oxigen. De exemplu. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Ce este neutralizarea?
O reacție de neutralizare este o reacție chimică între un acid și o bază, care produce o soluție neutră. O soluție neutră va avea întotdeauna pH 7. Această reacție implică combinația de ioni H+ și ioni OH– pentru a forma molecule de apă.
Dacă pH-ul final al unui amestec de reacție de acid și bază este 7, înseamnă că aici au reacționat cantități egale de ioni H+ și OH– (pentru a forma o moleculă de apă, un ion H+ și unul OH– sunt necesar). Acizii și bazele reacționate pot fi fie puternice, fie slabe. Reacțiile variază în funcție de acest fapt.
Figura 01: O titrare de neutralizare a acidului puternic-bază puternică
Există patru tipuri diferite de reacții de neutralizare: reacții acid tare-bază tare, reacții acid tare-bază slabă, reacții acid slab-bază slabă și reacții acid slab-bază slabă. Aceste reacții sunt supuse neutralizării în grade diferite, în funcție de puterea acidului și a bazei.
Care este diferența dintre egalizare și neutralizare?
Diferența cheie dintre egalizare și neutralizare este că egalizarea se referă la echilibrarea atomilor unei ecuații de reacție chimică, în timp ce neutralizarea este echilibrarea acidității sau bazicității pentru a obține o soluție neutră. Mai mult, egalizarea implică utilizarea numărului de atomi din reactanți și produse și utilizarea stărilor de oxidare ale atomilor, în timp ce neutralizarea implică determinarea puterii acizilor și bazelor implicate în reacție.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre egalizare și neutralizare.
Rezumat – Egalizare vs neutralizare
Deși termenul de egalizare și neutralizare sună similar, ele sunt diferite unele de altele în definiție și aplicare. Diferența cheie dintre egalizare și neutralizare este că egalizarea se referă la echilibrarea atomilor unei ecuații de reacție chimică, în timp ce neutralizarea este echilibrarea acidității sau bazicității pentru a obține o soluție neutră.
Cu amabilitatea imaginii:
2. „Titolazion” de Luigi Chiesa – Desen de Luigi Chiesa (domeniu public) prin Commons Wikimedia
