Diferența dintre EDTA și EGTA

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

EDTA vs EGTA

EDTA și EGTA sunt ambele agenți de chelare. Ambii sunt acizi poliaminocarboxilici și au mai mult sau mai puțin aceleași proprietăți.

EDTA

EDTA este denumirea prescurtată pentru acidul etilendiaminotetraacetic. Este cunoscut și ca acid tetraacetic (etilen dinitrilo). Mai jos este structura EDTA.

Molecula de EDTA are șase locuri unde un ion metalic poate fi legat. Există două grupe amino și patru grupe carboxil. Cei doi atomi de azot ai grupărilor amino au o pereche de electroni neîmpărțită în fiecare. EDTA este un ligand hexadentat. De asemenea, este un agent de chelare datorită capacității de a sechestra ionii metalelor. EDTA formează chelați cu toți cationii, cu excepția metalelor alcaline, iar acești chelați sunt suficient de stabili. Stabilitatea rezultă din mai multe situsuri de complexare din cadrul moleculei care dă naștere unei structuri asemănătoare cuștii care înconjoară ionul metalic. Aceasta izolează ionul metalic de moleculele de solvent, prevenind astfel solvatarea. Gruparea carboxil a EDTA poate disocia protonii donatori; prin urmare, EDTA are proprietăți acide. Diferitele specii de EDTA sunt prescurtate ca H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{și Y}4- ^{La foarte pH scăzut (mediu acid), predomină forma protonată a EDTA (H}4_{Y). În schimb, la pH ridicat (mediu de bază), predomină forma complet deprotonată (Y}4-^{). Și pe măsură ce pH-ul se schimbă de la pH scăzut la pH ridicat, alte forme de EDTA predomină în anumite valori ale pH-ului. EDTA este disponibil sub formă complet protonată sau sub formă de sare. EDTA disodic și EDTA disodic de calciu sunt cele mai comune forme de sare disponibile. Acidul liber H}4_{Y și dihidratul sării de sodiu Na}2_H2_Y.2H 2_{O sunt disponibile comercial în calitate de reactiv.}

Când se dizolvă în apă, EDTA acționează ca un aminoacid. Există ca un dublu zwitterion. În această ocazie, sarcina netă este zero și există patru protoni disociabili (doi protoni sunt asociați cu grupările carboxil și doi asociați cu grupările amină). EDTA este utilizat pe scară largă ca titrant complexometric. Soluțiile de EDTA sunt importante ca titrant, deoarece se combină cu ionii metalici într-un raport de 1:1, indiferent de încărcarea cationului. EDTA este, de asemenea, utilizat ca conservant pentru probele biologice. Cantitățile mici de ioni metalici prezenți în probele biologice și alimentele pot cataliza oxidarea aerului a compușilor prezenți în probe. EDTA complexează strâns acești ioni metalici, împiedicându-i astfel să catalizeze oxidarea aerului. De aceea poate fi folosit ca conservant.

EGTA

EGTA este termenul abreviat pentru acidul etilenglicol tetraacetic. Este un agent de chelare și foarte asemănător cu EDTA. EGTA are o afinitate mai mare pentru ionii de calciu decât ionii de magneziu. EGTA are următoarea structură.

Similar cu EDTA, EGTA are, de asemenea, patru grupări carboxil, care pot produce patru protoni la disociere. Există două grupări amine și cei doi atomi de azot ai grupărilor amino au perechi de electroni neîmpărțiți în fiecare. EGTA poate fi folosit ca tampon pentru a semăna cu pH-ul unei celule vii. Această proprietate a EGTA permite utilizarea sa în Tandem Affinity Purification, care este o tehnică de purificare a proteinelor.

Care este diferența dintre EDTA și EGTA?

• EDTA este acid etilendiaminotetraacetic și EGTA este acid etilenglicol tetraacetic.

• EGTA are o greutate moleculară mai mare decât EDTA.

• În afară de cele patru grupe carboxil, două grupări amino, EGTA are și alți doi atomi de oxigen cu electroni neîmpărțiți.

• EGTA are o afinitate mai mare pentru ionii de calciu în comparație cu EDTA. Și EDTA are o afinitate mai mare față de ionii de magneziu în comparație cu EGTA.

• EGTA are un punct de fierbere mai mare decât EDTA.