Diferența cheie dintre micelii și particulele coloidale este că miceliile se formează la o anumită concentrație, în timp ce particulele coloidale se formează imediat ce substanțele dizolvate sunt adăugate la solvent.
Termenii micelii și particule coloidale vin în chimia analitică, unde se discută despre coloizi. Micelele sunt, de asemenea, un tip de particule coloidale.
Ce sunt micelele?
Micelele sunt particule coloidale care se formează ca agregate de molecule de surfactant. Acestea sunt dispersate într-un mediu lichid și apar ca coloizi lichizi. Moleculele de surfactant au capete hidrofile și cozi hidrofobe. Într-un mediu apos, structurile hidrofobe cu o singură coadă tind să respingă moleculele de apă, în timp ce capetele hidrofile tind să atragă moleculele de apă. Ca urmare, se formează un agregat în așa fel încât capete hidrofile sunt în contact cu solventul, înconjurând cozile hidrofobe în interiorul micelului.
Figura 01: Structura unei micele tipice
Micelele au forma lor sferică. În plus, sunt posibile și alte forme, cum ar fi elipsoizi, structuri cilindrice și straturi duble. Forma micelei este determinată de unii factori, cum ar fi geometria moleculară a moleculei de surfactant, concentrația de surfactant în soluție, temperatura, pH-ul și puterea ionică. Procesul de formare a micelelor se numește micelizare.
În plus, miceliile se formează atunci când concentrația surfactantului este mai mare decât concentrația critică a micelului a soluției. De asemenea, temperatura sistemului trebuie să fie mai mare decât temperatura micelară critică. De obicei, miceliile se formează spontan din cauza echilibrului dintre entropia și entalpia amestecului agent tensioactiv-solvent.
Ce sunt particulele coloidale?
Particulele coloidale sunt particulele care sunt dispersate într-o suspensie. Acest tip de suspensie se numește suspensie coloidală. Particulele în suspensie pot fi fie particule solubile, fie insolubile. Un coloid are două faze distincte ale materiei: solvent în fază lichidă și particule în fază solidă. Faza lichidă se numește faza continuă, iar faza solidă se numește faza dispersată, care este dispersată în tot solventul. De obicei, particulele coloidale nu se stabilesc sau durează foarte mult timp pentru a se stabili.
Figura 02: În lapte, particulele coloidale sunt globuli de grăsime de unt
Particulele coloidale sunt ușor vizibile printr-un microscop optic. Unii coloizi sunt opaci, dar unii sunt translucizi. Natura translucidă se datorează efectului Tyndall al împrăștierii luminii. Există mai multe tipuri diferite de coloizi, în funcție de tipul de fază lichidă și de faza dispersată. Următoarele sunt câteva exemple.
- Dacă solventul este lichid și faza dispersată este gazoasă, numim această spumă coloidă. Particulele coloidale sunt agregate gazoase. De exemplu. frișcă.
- Dacă solventul este solid și faza dispersată este un gaz, atunci îl numim spumă solidă. Și aici, particulele coloidale sunt agregate gazoase. De exemplu. aerogel.
- Dacă faza solventului este gazoasă, iar faza dispersată este lichidă, o numim aerosol lichid. Particulele coloidale sunt agregate lichide. De exemplu. spray-uri.
- Dacă faza solventului este lichidă și faza dispersată este, de asemenea, lichidă, o numim emulsie. De exemplu. lapte.
- Dacă faza de solvent este solidă, iar faza dispersată este lichidă, o numim gel. Particulele coloidale de aici sunt agregate lichide. De exemplu. agar.
- Dacă faza de solvent este gazoasă, iar faza dispersată este solidă, o numim aerosol solid. De exemplu. fum.
- Dacă faza solventului este lichidă și faza dispersată este solidă, o numim „sol”. Particulele coloidale de aici sunt agregate solide. De exemplu. sânge.
- Dacă faza solventului este solidă și mediul dispersat este și solid, îl numim sol solid. Particulele coloidale de aici sunt agregate solide. De exemplu. pahar de afine.
Care este diferența dintre micele și particule coloidale?
Micelele sunt, de asemenea, un tip de particule coloidale. Diferența cheie dintre micelii și particulele coloidale este că miceliile se formează la o anumită concentrație, în timp ce particulele coloidale se formează imediat ce substanțele dizolvate sunt adăugate la solvent. În plus, miceliile se formează datorită efectelor hidrofile și hidrofobe, în timp ce particulele coloidale se formează datorită insolubilității sau saturației soluției.
În plus, dimensiunea micelilor poate varia de la 2 la 20 de nanometri, în timp ce dimensiunea particulelor coloidale poate varia de la 1 la 1000 de nanometri.
Tabelul de mai jos arată mai multe comparații legate de diferența dintre micelii și particulele coloidale.
Rezumat – Micele vs particule coloidale
Termenii micelii și particule coloidale vin în chimia analitică, unde se discută despre coloizi. Micelele sunt, de asemenea, un tip de particule coloidale. Diferența cheie dintre micelii și particulele coloidale este că miceliile se formează la o anumită concentrație, în timp ce particulele coloidale se formează imediat ce substanțele dizolvate sunt adăugate la solvent.
