Diferența cheie dintre autoionizare și autoprotoliza este că autoionizarea este conversia unei stări neutre a unei specii chimice într-o stare ionizată, în timp ce autoprotoliza este transferul unui proton între două specii chimice identice pentru a forma forme ionizate.
Amândoi termenii autoionizare și autoprotoliză descriu cele două metode de formare a speciilor ionizate, adică cationi și anioni. Acestea sunt reacții spontane în care ionizarea are loc fără efectul unui factor extern.
Ce este autoionizarea?
Autoionizarea este procesul de transformare a unei stări neutre a unei specii chimice într-o stare ionizată. Termenul descrie de obicei ionizarea moleculelor de apă. Prin urmare, o putem numi fie autoionizarea apei, fie auto-disocierea apei. Aici, o moleculă de apă se deprotonează pentru a forma un ion hidroxid, OH– și un ion de hidrogen, H+ (un proton). Aici, deprotonarea protonează imediat o altă moleculă de apă și duce la formarea unui ion de hidroniu (H3O+). Deci, acest proces este un bun exemplu al naturii amfoterice a apei.
Figura 01: Autoionizarea unei molecule de apă
În plus, acest proces descrie natura amfoterică a apei. Natura amfoteră înseamnă că apa poate acționa atât ca acid, cât și ca bază, deoarece autoionizarea formează atât protoni, cât și ioni de hidroxid, ceea ce conferă apei capacitatea de a neutraliza atât acizii, cât și bazele într-o mică măsură; de exemplu, ionul de hidroniu sau ionul H3O+ poate neutraliza bazele blânde, iar ionii hidroxid pot neutraliza acizii blând.
Ce este autoprotoliza?
Autoprotoliza este procesul de transfer al unui proton între specii chimice identice pentru a forma specii ionizate. Aici, una dintre cele două molecule identice acționează ca acidul Brønsted și eliberează un proton. Ceal altă moleculă poate accepta acest proton. Prin urmare, această altă moleculă acționează ca bază Brønsted. Autoionizarea apei este un exemplu de autoprotoliza. Mai mult, acest termen este diferit de autoprotonoliza deoarece autoprotonoliza descrie scindarea unei legături chimice de către acizi.
Alte exemple de compuși chimici care suferă autoprotoliză includ amoniacul și acidul acetic;
Autoprotoliza amoniacului:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotoliza acidului acetic:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Care este diferența dintre autoionizare și autoprotoliză?
Atât autoionizarea, cât și autoprotoliza sunt reacții spontane. Diferența cheie dintre autoionizare și autoprotoliză este că autoionizarea este conversia unei stări neutre a unei specii chimice într-o stare ionizată, în timp ce autoprotoliza este transferul unui proton între două specii chimice identice pentru a forma forme ionizate. Un exemplu de autoionizare este apa, în timp ce apa, amoniacul, acidul acetic sunt câteva exemple de autoprotoliză.
Mai mult, în procesul de autoionizare (cunoscut și ca autoionizarea apei sau auto-disocierea), o moleculă de apă se deprotonează pentru a forma un ion hidroxid, OH- și un ion de hidrogen, H+ (un proton), în timp ce în procesul de autoprotoliză, una dintre cele două molecule identice implicate acționează ca acid Brønsted și eliberează un proton care este acceptat de ceal altă moleculă care acționează ca bază Brønsted. În plus, procesul de autoionizare al apei descrie natura amfoteră (poate neutraliza atât acizii blând, cât și bazele blânde) a apei. Pe de altă parte, autoprotoliza descrie natura amfoteră a compușilor chimici precum apa, acidul acetic și amoniacul.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre autoionizare și autoprotoliză.
Rezumat – Autoionizare vs Autoprotolysis
Atât autoionizarea, cât și autoprotoliza sunt reacții spontane. Diferența cheie dintre autoionizare și autoprotoliză este că autoionizarea este conversia unei stări neutre a unei specii chimice într-o stare ionizată, în timp ce autoprotoliza este transferul unui proton între două specii chimice identice pentru a forma forme ionizate.
