Diferența cheie dintre puntea de sare și legătura de hidrogen este că puntea de sare este un tub cu un electrolit care conectează două jumătăți de celule într-o celulă electrochimică, în timp ce legătura de hidrogen este o forță de atracție între doi atomi a două molecule diferite.
Podul de sare este foarte util în menținerea conectivității între două jumătăți de celule ale unei celule electrochimice. Este vizibil cu ochiul liber. Cu toate acestea, legătura de hidrogen este o legătură chimică care menține conectivitatea dintre două molecule, care pot forma legături de hidrogen.
Ce este un pod de sare?
Punta de sare este un tub care conține un electrolit (de obicei sub formă de gel), care asigură contactul electric între două soluții. Prin urmare, acest tub este important în conectarea reacțiilor de oxidare și reducere ale celulei galvanice. Scopul utilizării unei punți de sare este de a facilita reacția electrochimică ajungând rapid la echilibru. Dacă nu există punte de sare, atunci o jumătate de celulă va acumula sarcini pozitive, iar ceal altă jumătate de celulă acumulează sarcini negative. În consecință, producerea de energie electrică se oprește.
Există două tipuri principale de punți de sare: punte de tub de sticlă și punte de hârtie de filtru. Puntea de sare din tubul de sticlă este un tub în U din sticlă și conține electrolitul. În puntea de sare a hârtiei de filtru, există o hârtie de filtru îmbibată cu electrolit.
Ce este legătura de hidrogen?
O legătură de hidrogen este un tip de forță de atracție între doi atomi ai două molecule diferite. Este o forță de atracție slabă. Dar, în comparație cu alte tipuri de forțe intramoleculare, cum ar fi interacțiunile polar-polare, interacțiunile nepolare-nepolare precum forțele Vander Waal, legătura de hidrogen este mai puternică.
De obicei, se formează legături de hidrogen între moleculele covalente polare. Aceste molecule conțin legături covalente polare, care se formează ca urmare a diferenței dintre valorile electronegativității atomilor care se află în legătura covalentă. Dacă această diferență este mare, atomul extrem de electronegativ tinde să atragă electronii de legătură spre sine. Astfel, acest lucru creează un moment dipol în care acest atom extrem de electronegativ primește o sarcină negativă parțială, în timp ce celăl alt atom primește o sarcină pozitivă parțială. Apoi legătura devine o legătură covalentă polară. Când această moleculă întâlnește o altă moleculă care are un moment dipol ca acesta, sarcinile negative și pozitive tind să se atragă reciproc. Și această forță de atracție se numește legătură de hidrogen.
În plus, legăturile de hidrogen se formează între atomi foarte electronegativi și atomi mai puțin electronegativi. Mai mult, ele există atunci când avem O, N și F într-o moleculă și H încărcat pozitiv în ceal altă moleculă. Se datorează faptului că F, N și O sunt cei mai electronegativi atomi care sunt capabili să formeze legături de hidrogen.
Care este diferența dintre podul de sare și legătura de hidrogen?
Podul de sare și legătura de hidrogen sunt importante în conexiunea principală între obiectele dorite. De exemplu, o punte de sare conectează două jumătăți de celule ale unei celule electrochimice, în timp ce legătura de hidrogen conectează două molecule. Diferența cheie dintre puntea de sare și legătura de hidrogen este că o punte de sare este un tub cu un electrolit care conectează două jumătăți de celule într-o celulă electrochimică. Dar, o legătură de hidrogen este o forță de atracție între doi atomi ai două molecule diferite.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre puntea de sare și legătura de hidrogen.
Rezumat – Podul de sare vs Legătura de hidrogen
Podul de sare și legătura de hidrogen sunt importante în menținerea conectivității între obiectele dorite. De exemplu, puntea de sare conectează două jumătăți de celule ale unei celule electrochimice, în timp ce legătura de hidrogen conectează două molecule. Diferența cheie dintre puntea de sare și legătura de hidrogen este că o punte de sare este un tub format dintr-un electrolit și conectează două jumătăți de celule într-o celulă electrochimică, în timp ce legătura de hidrogen este o forță de atracție între doi atomi a două molecule diferite.
