Diferența cheie dintre Ksp și Keq este că termenul Ksp descrie solubilitatea unei substanțe, în timp ce termenul Keq descrie starea de echilibru a unei anumite reacții.
Ksp reprezintă constanta produsului de solubilitate, în timp ce Keq reprezintă constanta de echilibru. Ksp este, de asemenea, un tip de constantă de echilibru, dar se ocupă doar de solubilitatea substanțelor solide. Keq este un termen mai general pe care îl putem folosi pentru a determina proprietățile oricărui tip de echilibru.
Ce este Ksp
Ksp reprezintă constanta produsului de solubilitate. Este aplicabil la dizolvarea substanțelor solide în soluții apoase. Această constantă descrie nivelul la care o substanță chimică se dizolvă în soluția apoasă. Cu cât solubilitatea este mai mare, cu atât valoarea Ksp este mai mare. Pentru o reacție generală de solubilitate, putem da ecuația pentru Ksp după cum urmează:
De aceea, constanta produsului de solubilitate provine din multiplicarea concentrațiilor molare de produse pe care le obținem din dizolvarea substanței solide. Cu toate acestea, dacă există o relație stoechiometrică între reactanți și produs, trebuie să includem coeficientul stoichiometric în ecuația noastră. Este necesar să se ridice concentrația produsului la coeficientul de putere.
Efect ionic comun:
Ar trebui să ne amintim întotdeauna că solubilitatea reacției de echilibru este redusă de efectul ionului comun. De exemplu, dacă există un ion comun în soluție și compusul solid pe care îl vom dizolva în acea soluție, putem observa un Ksp mai mic decât cel așteptat. Fără acel ion, Ksp ar fi o valoare mare.
Efect de sare:
Prezența ionilor neobișnuiți în soluție poate afecta și Ksp-ul unui echilibru. De exemplu, dacă în soluție există un ion de sare în plus față de ionii prezenți în solid, atunci îl numim un ion neobișnuit și poate crește valoarea Ksp.
Ce este Keq?
Keq reprezintă constanta de echilibru. Constanta de echilibru este raportul dintre concentrațiile produselor și concentrațiile reactanților la echilibru. Acest termen este aplicabil numai reacțiilor care sunt în echilibru. Coeficientul de reacție și constanta de echilibru sunt aceleași pentru reacțiile care sunt în echilibru.
Putem da constanta de echilibru ca concentrații crescute la puterea coeficienților stoichiometrici. Constanta de echilibru este dependentă de temperatura sistemului considerat deoarece temperatura afectează solubilitatea componentelor și dilatarea volumului. Cu toate acestea, ecuația pentru constanta de echilibru nu include detalii despre solidele care se află printre reactanți sau produși. Sunt luate în considerare numai substanțele în fază lichidă și gazoasă.
De exemplu, să luăm în considerare echilibrul dintre acidul carbonic și ionul de bicarbonat.
H2CO3 (aq) ↔ HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Constanta de echilibru pentru reacția de mai sus este dată mai jos.
Constanta de echilibru (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Care este diferența dintre Ksp și Keq?
Ksp este un tip de Keq. Ksp reprezintă constanta produsului de solubilitate, în timp ce Keq reprezintă constanta de echilibru. Diferența cheie dintre Ksp și Keq este că termenul Ksp descrie solubilitatea unei substanțe, în timp ce termenul Keq descrie starea de echilibru a unei anumite reacții. Când luăm în considerare ecuațiile, Ksp are numai produsele pe care le obținem după dizolvarea solidului, în timp ce Keq conține atât produse cât și reactanți care sunt în stare apoasă. Deci, aceasta este o altă diferență semnificativă între Ksp și Keq.
Rezumat – Ksp vs Keq
Ksp este un tip de Keq. Ksp reprezintă constanta produsului de solubilitate, în timp ce Keq reprezintă constanta de echilibru. Diferența cheie dintre Ksp și Keq este că termenul Ksp descrie solubilitatea unei substanțe, în timp ce termenul Keq descrie starea de echilibru a unei anumite reacții.
