Diferența dintre Ksp și Qsp

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – Ksp vs Qsp

Ksp este constanta produsului de solubilitate și Qsp este coeficientul produsului de solubilitate. Diferența cheie dintre Ksp și Qsp este că Ksp indică solubilitatea unei substanțe, în timp ce Qsp indică starea curentă a unei soluții. Produsul de solubilitate este produsul concentrațiilor de specii ionice prezente într-o soluție atunci când o substanță este dizolvată într-un solvent cum ar fi apa.

Produsul de solubilitate este determinat atunci când soluția este saturată cu acea substanță. Coeficientul produsului de solubilitate este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție în orice moment; înainte de saturație sau după ce soluția este saturată. Este uneori cunoscut sub numele de produs ionic.

Ce este Ksp?

Ksp este constanta produsului de solubilitate a unei anumite substanțe. Indică solubilitatea unei substanțe (cât de solid este dizolvat într-o soluție). Constanta produsului de solubilitate este dată pentru o soluție saturată cu o substanță. Cu cât Ksp este mai mare, cu atât este mai mare solubilitatea acelei substanțe. Produsul de solubilitate este dat ca produs al concentrațiilor de specii ionice într-o soluție.

Apare o soluție saturată cu tulburare care indică începutul formării unui precipitat. Este forma insolubilă a substanței dizolvate. Porțiunea lichidă a acelui sistem are soluții solubile. Ksp a acelei soluții reprezintă echilibrul dintre aceste forme solubile și insolubile.

Factorii care afectează valoarea constantă a produsului de solubilitate sunt temperatura, prezența ionilor comuni, pH-ul sau aciditatea etc. Când temperatura crește, crește și solubilitatea precipitatului solid. Apoi produsul concentrațiilor de specii ionice crește, rezultând o valoare ridicată a constantei produsului de solubilitate. Prezența unui ion comun este descrisă de efectul ionului comun. Când este prezent un ion comun, Ksp este scăzut. Un ion comun înseamnă una dintre speciile ionice care sunt deja prezente în soluția respectivă. De exemplu, pentru un sistem de echilibru care conține BaSO4 (sulfat de bariu) precipitat împreună cu Ba⁺² ioni și SO₄^{2 -} ioni, adăugarea fie a Ba⁺² sau SO₄^{2- ionii pot afecta echilibrul.}

BaSO_4(e)↔ Ba⁺²_(aq) + SO ₄^2-_(aq)

Figura 01: Ksp a unei soluții saturate de BaSO4

Când unul dintre acești ioni este adăugat dintr-o sursă externă, atunci echilibrul de mai sus se deplasează spre partea stângă (se formează o formă mai insolubilă a substanței scăzând cantitatea de ioni prezenți în soluție), scăzând solubilitatea substanței respective.

Ce este Qsp?

Qsp este coeficientul produsului de solubilitate al unei soluții. Descrie starea curentă a unei soluții. Aceasta înseamnă că Qsp este dat pentru o soluție nesaturată (înainte de saturație), saturată sau suprasaturată. Qsp se mai numește și produs ionic deoarece este produsul concentrațiilor de specii ionice în orice moment (nu într-un moment specific, cum ar fi saturația). Prin urmare, Ksp (constanta produsului de solubilitate) este o formă specială de Qsp.

Care este relația dintre Ksp și Qsp?

• Dacă valoarea Qsp este mai mică decât Ksp pentru o substanță dintr-o soluție, mai multe solide pot fi dizolvate în soluția respectivă.
• Când Qsp și Ksp au valori egale, atunci soluția a devenit saturată.
• Dacă Qsp este mai mare decât valoarea Ksp, se formează un precipitat.

Care este diferența dintre Ksp și Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp este constanta produsului de solubilitate a unei anumite substanțe.	Qsp este coeficientul produsului de solubilitate al unei soluții.
Natura
Ksp este o valoare de echilibru.	Qsp nu este o valoare de echilibru.
Starea soluției
Ksp este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție saturată.	Qsp este produsul concentrațiilor de specii ionice într-o soluție nesaturată, saturată sau suprasaturată.

Rezumat – Ksp vs Qsp

Ksp și Qsp sunt termeni foarte înrudiți în chimie. Ksp este definit ca o soluție saturată care are echilibru între speciile ionice și un precipitat solid (momentul în care a început formarea unui precipitat). Qsp este dat pentru orice moment (nu este specificat); înainte de saturaţie sau după saturaţie. Diferența dintre Ksp și Qsp este că Ksp este constanta produsului de solubilitate, în timp ce Qsp este coeficientul produsului de solubilitate.