Diferența cheie dintre evaporare și vaporizare este că evaporarea unui lichid are loc la o temperatură care este sub punctul de fierbere al lichidului respectiv, în timp ce vaporizarea are loc la punctul de fierbere al lichidului.
Atât evaporarea, cât și vaporizarea se referă la procese în care un lichid se transformă în faza sa gazoasă. Deși evaporarea are loc numai în lichide, vaporizarea poate apărea și în solide; numim această sublimare (conversia fazei solide direct în faza gazoasă fără a trece printr-o fază lichidă).
Ce este evaporarea?
Evaporarea este conversia unui lichid în faza sa gazoasă la o temperatură care este sub punctul de fierbere al lichidului. Moleculele dintr-un lichid au energii cinetice diferite. Când furnizăm energie din exterior către lichid (cum ar fi căldura), energia cinetică a acestor molecule lichide crește. Când energia este suficientă pentru ca moleculele de la suprafață să depășească forțele intermoleculare dintre ele, moleculele tind să scape de suprafață și să se transforme în stare gazoasă.
Figura 01: Evaporarea are loc la suprafața apei
Cu toate acestea, unele dintre moleculele care intră în faza gazoasă prin evaporare se pot alătura lichidului prin condensare. Aceasta constituie un echilibru între viteza de evaporare și viteza de condensare. Mai mult, în această etapă se stabilește o presiune constantă a vaporilor. Dacă creștem temperatura lichidului în aceste puncte, aceasta duce la o creștere a vitezei de evaporare, deoarece energia cinetică a moleculelor crește. Prin urmare, cantitatea de molecule care ocupă spațiul de deasupra lichidului crește.
Ce este vaporizarea?
Vaporizarea este conversia unei faze lichide într-o fază gazoasă la punctul de fierbere al lichidului. Prin urmare, vaporizarea are loc la temperatura de fierbere a lichidului.
Figura 02: Apă clocotită
Pentru a fierbe un lichid, presiunea de vapori a lichidului trebuie să fie egală cu presiunea exterioară din jurul lichidului. Aceasta înseamnă că moleculele de la suprafața lichidului ar trebui să aibă o energie cinetică suficientă pentru a depăși forțele intermoleculare dintre moleculele lichide; prin urmare, aceste molecule pot părăsi lichidul transformându-se în fază gazoasă.
Care este diferența dintre evaporare și vaporizare?
Evaporarea și vaporizarea sunt procese în care o substanță lichidă este transformată în faza sa gazoasă. Diferența cheie dintre evaporare și vaporizare este că evaporarea unui lichid are loc la o temperatură care este sub punctul de fierbere al lichidului respectiv, în timp ce vaporizarea are loc la punctul de fierbere al lichidului. Mai mult, evaporarea are loc atunci când presiunea de vapori a lichidului este mai mică decât presiunea externă din jurul lichidului, în timp ce vaporizarea are loc atunci când presiunea de vapori a lichidului este egală cu presiunea externă.
În plus, în timpul evaporării, moleculele de la suprafața lichidului pleacă primele, în timp ce vaporizarea poate avea loc în orice locație a lichidului (de aceea putem vedea barbotații de apă în partea de jos a recipientului când îl încălzim).
Rezumat – Evaporare vs vaporizare
Atât evaporarea, cât și vaporizarea se referă la procese în care o substanță lichidă se transformă în faza sa gazoasă. Diferența cheie dintre evaporare și vaporizare este că evaporarea unui lichid are loc la o temperatură care este sub punctul de fierbere al lichidului respectiv, în timp ce vaporizarea are loc la punctul de fierbere al lichidului.
