Diferența cheie dintre iodometrie și iodometrie este că putem folosi iodometria pentru a cuantifica agenții oxidanți, în timp ce putem folosi iodometria pentru a cuantifica agenții reducători.
Iodometria și iodometria sunt două metode comune de titrare utile în chimia analitică. Baza acestor două tipuri de titrări este oxido-reducerea și o putem folosi pentru a determina specii redox cantitativ. Baza titrarii este o reacție între analit și un reactiv standard cunoscut sub numele de titrant. Putem determina cantitatea de analit dacă cunoaștem reacția, stoichiometria și volumul/masa titrantului necesar pentru a reacționa complet cu analitul. Mai mult, putem folosi iod pentru aceste titrări redox datorită capacității sale de a reacționa rapid cu multe specii. Reversibilitatea iodului/iodurii, reacția este, de asemenea, un avantaj atunci când le folosesc în reacții iodometrice.
Ce este iodometria?
În iodometrie, iodurile reacţionează cu un alt agent oxidant într-un mediu acid sau mediu neutru. Când are loc această reacție, iodura (adăugăm iodură sub formă de KI) se oxidează la iod, iar celel alte specii vor suferi reducerea prin iodură. Apoi putem titra iodul eliberat cu o altă specie. Această specie de titrare este o soluție standard a unui agent reducător, care este capabil să reducă iodul înapoi la formă de iodură. De obicei, folosim o soluție standard de tiosulfat pentru aceasta. De exemplu, dacă dorim să cuantificăm cantitatea de clor dizolvată într-un amestec, următoarea este metoda de a efectua o titrare iodometrică.
În primul rând, ar trebui să luăm o cantitate cunoscută de volum din amestec (în care clorul este dizolvat) într-un balon de titrare. Apoi îl putem titra cu o soluție cunoscută de KI și putem găsi volumul consumat.
În urma reacției redox va avea loc în balonul de reacție;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: Schimbarea culorii în iodometrie
Apoi ar trebui să efectuăm o altă titrare cu același amestec pentru a determina cantitatea de iod eliberată. Pentru aceasta, putem titra amestecul cu o soluție standard de tiosulfat. Trebuie să adăugăm amidon ca indicator, pentru a determina punctul final al acestei reacții. Cu iod și amidon în amestec, acesta va apărea într-o culoare albastru închis, dar la punctul final, când tot iodul este terminat, culoarea închisă va dispărea.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Din cele două titrari de mai sus, putem determina cantitatea de Cl2.
Ce este iodometria?
În iodometrie, folosește iod liber pentru a fi supus titrarii cu un agent reducător. Prin urmare, iodul se reduce la iodură, iar iodul va oxida alte specii.
Figura 02: Efectuarea unei titrari
Deoarece nu putem prepara cu ușurință o soluție de iod liber, trebuie să amestecăm iodul cu iodură de potasiu și soluția de KI3 pentru a pregăti soluția necesară. Și o soluție standard a acesteia este utilizată pentru titrarile iodometrice.
KI+I2 → KI3
Reacția următoare are loc la titrare. Putem folosi amidonul ca indicator și pentru titrarile iodometrice.
I2 + agent reducător → 2 I–
Care este diferența dintre iodometrie și iodometrie?
Iodometria este analiza cantitativă a unei soluții de agent oxidant prin adăugarea unei ioduri care reacționează pentru a forma iod, care este apoi titrat, în timp ce iodometria este o analiză volumetrică care implică fie titrarea cu o soluție standardizată de iod, fie eliberarea. printr-o substanță supusă examinării iodului în formă solubilă, astfel încât să putem determina concentrația acestuia prin titrare. Aceasta este o diferență între iodometrie și iodometrie.
În plus, o altă diferență între iodometrie și iodometrie este că, în iodometrie, iodurile reacţionează cu un alt agent oxidant într-un mediu acid sau mediu neutru, în timp ce în iodometrie, utilizează iod liber pentru a fi titrată cu un agent reducător.
Infografia de mai jos prezintă diferența dintre iodometrie și iodometrie sub formă tabelară.
Rezumat – Iodometrie vs iodometrie
Deși cei doi termeni iodometrie și iodometrie sună similar, sunt două tehnici diferite pe care le folosim în chimia analitică. Diferența cheie dintre iodometrie și iodometrie este că putem folosi iodometria pentru a cuantifica agenții oxidanți, în timp ce putem folosi iodometria pentru a cuantifica agenții reducători.
