Diferența cheie dintre amestecul azeotrop și cel zeotrop este că punctul de rouă și punctul de bule al unui amestec azeotrop se intersectează, în timp ce punctul de rouă și punctul de bule al amestecului zeotrop se disting.
Termenii amestecuri azeotrope și zeotrope sunt foarte înrudiți unul cu celăl alt, deoarece au proprietăți opuse unul altuia. Prin urmare, au și caracteristici diferite de rouă și curba de bule. Aceste curbe de rouă și bule sunt desenate în grafice de compoziție de temperatură.
Ce este un amestec azeotrop?
Amestecul azeotrop este un amestec chimic în care există lichide cu punct de fierbere constant. Acest lucru se datorează faptului că vaporii amestecului lichid au aceeași compoziție ca și amestecul lichid. Punctul de fierbere al acestui amestec poate fi mai mare sau mai mic decât oricare dintre componentele individuale ale amestecului.
Figura 01: Echilibrul vapor-lichid al 2-propanolului și al apei care prezintă un comportament azeotrop
Deoarece punctul de fierbere al amestecului azeotrop este constant, nu putem folosi distilare simplă pentru separarea componentelor din acest amestec. Prin urmare, trebuie să folosim alte tehnici, cum ar fi utilizarea a două coloane de distilare cu grade diferite de separare sau adăugarea unui al treilea compus la amestecul azeotrop pentru a modifica volatilitatea și punctul de fierbere al componentelor.
Ce este un amestec zeotrop?
Un amestec zeotrop este un amestec de componente lichide cu puncte de fierbere diferite. Deoarece este opusul unui amestec azeotrop, îl putem numi amestec non-azeotrop. Datorită diferențelor dintre punctele lor de fierbere, componentele individuale nu suferă evaporare sau condensare la aceeași temperatură. Prin urmare, amestecul este într-o alunecare de temperatură. Schimbările de fază ale componentelor lichide au loc într-o serie de temperaturi mai degrabă decât la aceeași temperatură.
Figura 02: Un grafic al temperaturii-compoziție pentru un amestec zeotrop
Dacă desenăm un grafic temperatură vs. compoziție pentru un amestec zeotrop, putem observa temperaturile de fierbere ale componentelor între punctul de bule și punctul de rouă. Punctul de bule este temperatura la care se formează prima bule de vapori. Punctul de rouă este temperatura la care are loc condensul. Graficul temperatură vs. compoziție arată cum se modifică compoziția lichidului și a vaporilor la fierbere, la condensare și la temperaturi între ele. Un exemplu de amestec zeotrop este un amestec de etan, metan, azot, propan și izobutenă.
Care este diferența dintre amestecul azeotrop și cel zeotrop?
Azeotropic și zeotrop sunt termeni opuși. Diferența cheie dintre amestecul azeotrop și cel zeotrop este că punctul de rouă și punctul de bule al unui amestec azeotrop se intersectează, în timp ce punctul de rouă și punctul de bule ale unui amestec zeotrop se disting. Aceasta înseamnă că putem vedea clar două puncte ca punct de bule și punctul de rouă în graficul temperaturii în raport cu compoziția în amestecurile zeotrope, dar pentru un amestec azeotrop, aceste puncte se află unul peste altul.
În continuare este un rezumat al diferenței dintre amestecul azeotrop și cel zeotrop.
Rezumat – Amestec azeotrop vs zeotrop
Termenii azeotrop și zeotrop sunt opuși unul față de celăl alt. Diferența cheie dintre amestecul azeotrop și cel zeotrop este că punctul de rouă și punctul de bule al unui amestec azeotrop se intersectează, în timp ce punctul de rouă și punctul de bule ale unui amestec zeotrop se pot distinge.
