Diferența cheie dintre acidul peracetic și peroxidul de hidrogen este că acidul peracetic este o soluție organică care poate produce acid acetic ca produs secundar al proceselor de oxidare, în timp ce peroxidul de hidrogen este o soluție apoasă anorganică care poate forma apă la oxidare.
Acidul peracetic și peroxidul de hidrogen sunt compuși foarte activi care au multe aplicații importante atât în industrie, cât și în gospodării.
Ce este acidul peracetic?
Acidul peracetic este un compus organic având formula chimică CH3CO3H. Este un peroxid organic care există ca un lichid incolor cu un miros acru caracteristic. Acesta este un acid puternic care poate fi foarte coroziv. Acidul peracetic este cunoscut și sub denumirea de acid peroxiacetic. Cu toate acestea, este un acid mai slab în comparație cu acidul acetic.
Figura 01: Structura chimică a acidului peracetic
Acest compus acid poate fi produs prin autooxidarea industrială a acetaldehidei. În acest proces, acidul se formează la tratarea acidului acetic cu peroxid de hidrogen în prezența unui catalizator acid puternic. Alternativ, putem produce acest acid prin reacția dintre clorura de acetil și anhidrida acetică, care este o reacție utilă în generarea unei soluții de acid peracetic cu un conținut scăzut de apă.
Există mai multe utilizări importante ale acidului peracetic, inclusiv utilizarea lui ca antimicrobian pe suprafețe dure de interior, aplicare pentru dezinfecție în scopuri medicale, utilă pentru epoxidarea diferitelor alchene etc.
Ce este peroxidul de hidrogen?
Peroxidul de hidrogen este un compus anorganic având formula chimică H2O2. În forma sa pură, peroxidul de hidrogen are o culoare albastru pal și există ca un lichid limpede. În plus, acest lichid este puțin mai vâscos decât apa. De fapt, este cel mai simplu peroxid dintre toți compușii de peroxid.
Figura 02: Structura chimică a peroxidului de hidrogen
Există câteva aplicații importante ale peroxidului de hidrogen; printre acestea, aplicațiile majore includ utilizarea ca oxidant, agent de albire și antiseptic. Există o legătură instabilă de peroxid între doi atomi de oxigen în acest compus; astfel, compusul este foarte reactiv. Prin urmare, se descompune încet atunci când este expus la lumină. În plus, trebuie să depozităm acest compus cu un stabilizator într-o soluție slab acidă.
Masa molară a peroxidului de hidrogen este de 34,014 g/mol. Peroxidul de hidrogen are un miros ușor ascuțit. Punctul său de topire este -0,43 °C, iar punctul său de fierbere este de 150,2 °C. Totuși, dacă fierbem peroxidul de hidrogen până la acest punct de fierbere, practic, acesta suferă o descompunere termică explozivă. În plus, acest compus este miscibil cu apa deoarece poate forma legături de hidrogen. Acolo formează un amestec eutectic cu apă (un amestec omogen care se topește sau se solidifică la o singură temperatură). Acest amestec prezintă o scădere a punctului de îngheț.
Care este diferența dintre acidul peracetic și peroxidul de hidrogen?
Acidul peracetic și peroxidul de hidrogen sunt compuși foarte activi care au multe aplicații importante în industrii și gospodării. Diferența cheie dintre acidul peracetic și peroxidul de hidrogen este că acidul peracetic este o soluție organică care poate produce acid acetic ca produs secundar al proceselor de oxidare, în timp ce peroxidul de hidrogen este o soluție apoasă anorganică care poate forma apă la oxidare.
Infograficul de mai jos prezintă diferențele dintre acidul peracetic și peroxidul de hidrogen sub formă tabelară pentru comparație una lângă alta.
Rezumat – Acid peracetic vs peroxid de hidrogen
Acidul peracetic este un compus organic având formula chimică CH3CO3H, în timp ce peroxidul de hidrogen este un compus anorganic având formula chimică H2O2. Diferența cheie dintre acidul peracetic și peroxidul de hidrogen este că acidul peracetic este o soluție organică care poate produce acid acetic ca produs secundar al proceselor de oxidare, în timp ce peroxidul de hidrogen este o soluție apoasă anorganică care poate forma apă la oxidare.
