Diferența cheie dintre hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen este că hipocloritul de sodiu poate elibera clor gazos, în timp ce peroxidul de hidrogen nu poate elibera clor gazos.
Hipocloritul de sodiu este un compus ionic anorganic format din ioni de sodiu și hipoclorit, în timp ce peroxidul de hidrogen este un compus anorganic având formula chimică H2O2. Atât hipocloritul de sodiu, cât și peroxidul de hidrogen sunt agenți oxidanți puternici.
Ce este hipocloritul de sodiu?
Hipocloritul de sodiu este un compus ionic anorganic format din ioni de sodiu și hipoclorit. Este sarea de sodiu a acidului hipocloros. Acest compus are formula chimică NaOCl. Masa sa molară este de 74,44 g/mol. În general, hipocloritul de sodiu este instabil și poate chiar să se descompună exploziv. Cu toate acestea, forma sa pentahidrat este stabilă. Mai mult, forma sa hidratată are o culoare galben-verzuie pal și apare ca solid. Deși această formă hidratată este mai stabilă decât forma anhidră, trebuie să o dăm la frigider pentru a-și păstra stabilitatea. În plus, hipocloritul de sodiu are un miros dulce, asemănător clorului.
Există câteva metode de preparare pentru acest compus. Putem prepara cu ușurință hipocloritul de sodiu prin reacția dintre sare (NaCl) și ozon. Este o metodă simplă, dar potrivită pentru scopuri de cercetare. Pentru nevoi industriale, acest compus este produs prin procesul Hooker. În acest proces, clorul gazos este trecut printr-o soluție diluată de hidroxid de sodiu, care dă hipoclorit de sodiu și clorură de sodiu.
Ce este peroxidul de hidrogen?
Peroxidul de hidrogen este un compus anorganic având formula chimică H2O2 Forma pură a peroxidului de hidrogen are o culoare albastru pal și există ca un lichid limpede. Acest lichid este puțin mai vâscos decât apa. De fapt, este cel mai simplu peroxid dintre toți compușii de peroxid.
Există câteva aplicații importante ale peroxidului de hidrogen; printre acestea, aplicațiile majore includ utilizarea ca oxidant, agent de albire și antiseptic. Există o legătură instabilă de peroxid între doi atomi de oxigen în acest compus; astfel, compusul este foarte reactiv. Prin urmare, se descompune încet atunci când este expus la lumină. În plus, trebuie să depozităm acest compus cu un stabilizator într-o soluție slab acidă.
Masa molară a peroxidului de hidrogen este de 34,014 g/mol. Peroxidul de hidrogen are un miros ușor ascuțit. Punctul său de topire este -0,43 °C, iar punctul său de fierbere este de 150,2 °C. Cu toate acestea, dacă fierbem peroxidul de hidrogen până la acest punct de fierbere, practic suferă o descompunere termică explozivă. În plus, acest compus este miscibil cu apa deoarece poate forma legături de hidrogen. Formează un amestec eutectic cu apa (un amestec omogen care se topește sau se solidifică la o singură temperatură). Acest amestec prezintă o scădere a punctului de îngheț.
Care este diferența dintre hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen?
Diferența cheie dintre hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen este că hipocloritul de sodiu poate elibera clor gazos, în timp ce peroxidul de hidrogen nu poate elibera clor gazos. Mai mult, efectul oxidativ al hipocloritului de sodiu este comparativ mai mare decât cel al peroxidului de hidrogen. Peroxidul de hidrogen este util ca un antiseptic ușor pe piele pentru a preveni infectarea unor tăieturi minore, zgârieturi, arsuri etc., în timp ce hipocloritul de sodiu este util pentru igienizarea apei, albirea hârtiei, conservarea alimentelor, proceduri medicale etc.
Următorul tabel rezumă diferența dintre hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen.
Rezumat – Hipoclorit de sodiu vs peroxid de hidrogen
Hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen sunt compuși anorganici importanți care pot acționa ca agenți oxidanți puternici. Diferența cheie dintre hipocloritul de sodiu și peroxidul de hidrogen este că hipocloritul de sodiu poate elibera clor gazos, în timp ce peroxidul de hidrogen nu poate elibera clor gazos. În timp ce hipocloritul de sodiu prezintă un efect mai puternic de albire și curățare, peroxidul de hidrogen prezintă un efect de oxidare comparativ mai mic.
