Diferența cheie – Clorit de sodiu vs hipoclorit de sodiu
Cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu sunt săruri de sodiu obișnuite utilizate în industrii. Ambii acești compuși sunt foarte importanți ca agenți de albire și dezinfectanți. Dar ele sunt foarte diferite unele de altele atunci când sunt luate în considerare proprietățile lor chimice, cum ar fi masa molară și proprietățile fizice. Cloritul de sodiu este folosit în principal în fabricarea hârtiei și ca dezinfectant. Hipocloritul de sodiu este folosit ca dezinfectant prin dizolvarea acestuia în apă pentru a forma „înălbitor lichid”. Diferența cheie dintre cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu este că cloritul de sodiu conține atomi de clor cu starea de oxidare +3, în timp ce hipocloritul de sodiu conține atomi de clor cu starea de oxidare +1.
Ce este cloritul de sodiu?
Cloritul de sodiu este un compus chimic anorganic având formula chimică NaClO2 Masa molară a acestui compus este de 90,438 g/mol atunci când este anhidru. Există și o formă hidrat (compusă din trei molecule de apă asociate cu molecula de clorit de sodiu a cărei masă molară este de 144,48 g/mol). Compusul se mai numește și acid cloros. Este un compus ionic care conține un cation de sodiu (Na+) și anion clorit (ClO2–).
Figura 1: O sticlă umplută cu clorit de sodiu
Este disponibil sub formă de pulbere cristalină albă care este inodoră. Arderea cloritului de sodiu este dificilă, dar poate accelera arderea compușilor organici. Prin urmare, cloritul de sodiu poate fi folosit pentru a face amestecuri explozive cu materiale combustibile. Cloritul de sodiu se descompune la aproximativ 180-200◦C.
Cloritul de sodiu este mai puțin solubil în apă, dar mai solubil în metanol și etanol. Structura cristalină a compusului este monoclinică. Cloritul de sodiu este utilizat în principal în fabricarea hârtiei și, de asemenea, ca dezinfectant. Este un bun agent de oxidare; prin urmare, este folosit pentru albirea diferitelor tipuri de materiale, cum ar fi lemnul, uleiurile etc.
Acidul cloros liber (HClO2) este foarte instabil și nu are o importanță considerabilă în industrii. Dar sarea de sodiu a acestui acid este foarte stabilă și, de asemenea, ieftină. De cele mai multe ori, cloritul de sodiu este derivat din clorat de sodiu, care are formula chimică NaClO3 Procesul de producție este o metodă indirectă în care dioxidul de clor (ClO2) este produs la început. Dioxidul de clor este foarte exploziv și se obține prin reducerea cloratului de sodiu într-un acid puternic în prezența unui agent reducător precum sulfitul de sodiu. Dioxidul de clor produs este apoi absorbit într-o soluție alcalină împreună cu reducerea cu peroxid de hidrogen (H2O2). Acest lucru produce clorit de sodiu.
Ce este hipocloritul de sodiu?
Hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaClO. Raportul atomic dintre sodiu, clor și oxigen este de 1:1:1. Compusul este compus dintr-un cation de sodiu legat de un anion hipoclorit. Prin urmare, este sarea de sodiu a acidului hipocloros. Când hipocloritul de sodiu este dizolvat în apă, este cunoscut sub numele de înălbitor lichid datorită proprietăților sale de albire.
Figura 2: Structura chimică a hipocloritului de sodiu
Masa molară a hipocloritului de sodiu este de 74,44 g/mol. Aspectul acestui compus poate fi descris ca un solid galben verzui. Are, de asemenea, un miros dulce. Punctul de topire al hipocloritului de sodiu este de 18°C, iar punctul de fierbere este de 101°C.
Hipocloritul de sodiu este folosit în principal ca dezinfectant și ca agent de albire. Aproape tot lichidul de albire pe care îl folosim în gospodărie conține aproximativ 3-8% hipoclorit de sodiu. Acest compus are proprietăți de decolorare; prin urmare, este folosit pentru a îndepărta petele de mucegai, petele dentare etc. Hipocloritul de sodiu este un bun dezinfectant, deoarece are o gamă largă de activitate antimicrobiană.
Producerea de hipoclorit de sodiu se face prin procesul Hooker. Este o metodă industrială pe scară largă. Aici, hipocloritul de sodiu este produs prin trecerea clorului gazos într-o soluție rece, diluată de hidroxid de sodiu. Celăl alt produs care este dat prin această metodă este clorura de sodiu (NaCl).
Care sunt asemănările dintre cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu?
- Cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu sunt compuse din atomi de Na, Cl și O.
- Ambele sunt buni dezinfectanți.
Care este diferența dintre cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu?
Clorit de sodiu vs hipoclorit de sodiu |
|
| Cloritul de sodiu este un compus chimic anorganic având formula chimică NaClO2. | Hipocloritul de sodiu este un compus anorganic având formula chimică NaClO. |
| Atomicitate | |
| Cloritul de sodiu are un atom de sodiu, un atom de clor și doi atomi de oxigen. | Hipocloritul de sodiu are un atom de sodiu, un atom de clor și un atom de oxigen. |
| Starea de oxidare a clorului | |
| Starea de oxidare a clorului în cloritul de sodiu este de +3. | Starea de oxidare a clorului din hipocloritul de sodiu este +1. |
| Aspect | |
| Cloritul de sodiu este o pulbere cristalină albă. | Hipocloritul de sodiu este un solid galben-verzui. |
| Miros | |
| Cloritul de sodiu este inodor. | Hipocloritul de sodiu are un miros dulce. |
| Masa molară | |
| Masa molară a cloritului de sodiu este de 90,438 g/mol. | Masa molară a hipocloritului de sodiu este de 74,44 g/mol. |
| Punctul de topire și punctul de fierbere | |
| Cloritul de sodiu se descompune la aproximativ 180-200◦C. | Punctul de topire este 18◦C, iar punctul de fierbere este 101◦C. |
| Compus părinte | |
| Cloritul de sodiu este o sare de sodiu a acidului cloros. | Hipocloritul de sodiu este o sare de sodiu a acidului hipocloros. |
| Producție | |
| Cloritul de sodiu este produs indirect din clorat de sodiu. | Hipocloritul de sodiu este produs prin procesul Hooker. |
Rezumat – Clorit de sodiu vs hipoclorit de sodiu
Cloritul de sodiu este NaClO2iar hipocloritul de sodiu este NaClO. Diferența cheie dintre cloritul de sodiu și hipocloritul de sodiu este că cloritul de sodiu conține atomi de clor cu +3 stări de oxidare, în timp ce hipocloritul de sodiu conține atomi de clor cu +1 stare de oxidare.
