Tensiune superficială vs tensiunea interfață
Atât tensiunea superficială, cât și tensiunea interfacială sunt efecte bazate pe lichide. Ambele efecte au loc din cauza forțelor intermoleculare dezechilibrate dintre moleculele de lichid sau soluții. Observăm aceste efecte în viața de zi cu zi sub forma multor evenimente, cum ar fi formarea picăturilor, nemiscibilitatea lichidelor, acțiunea capilară, bulele de săpun și lacrimile de vin și chiar plutirea striderului de apă. Ambele aceste acțiuni joacă un rol major în activitățile noastre zilnice fără ca noi să știm măcar că există. De exemplu, nu ați putea amesteca un amestec de emulsie, dacă nu este pentru aceste teorii.
Tensiune superficială
Luați în considerare un lichid, care este omogen. Fiecare moleculă din părțile centrale ale lichidului are exact aceeași cantitate de forță care o trage în fiecare parte. Moleculele din jur trag molecula centrală uniform în fiecare direcție. Acum luați în considerare o moleculă de suprafață. Are doar forțe care acționează asupra ei către lichid. Forțele adezive aer – lichid nu sunt nici măcar puternice ca forțele de coeziune lichid – lichid. Deci, moleculele de suprafață sunt atrase spre centrul lichidului, creând un strat plin de molecule. Acest strat de suprafață de molecule acționează ca o peliculă subțire pe lichid. Dacă luăm exemplul din viața reală a striderului de apă, acesta folosește această peliculă subțire pentru a se plasa pe suprafața apei. Alunecă pe acest strat. Dacă nu era acest strat, s-ar fi înecat imediat. Tensiunea superficială este definită ca forța paralelă cu suprafața perpendiculară pe o linie de lungime unitară trasată pe suprafață. Unitățile de măsură ale tensiunii superficiale sunt Nm-1. Tensiunea de suprafață este, de asemenea, definită ca energie pe unitatea de suprafață. Acest lucru oferă, de asemenea, tensiune superficială noi unități Jm-2.
Tensiune interfacială
Tensiunea interfacială este definită numai pentru lichide nemiscibile. După cum sugerează și numele, se aplică la interfața celor două lichide nemiscibile. Aceeași teorie a tensiunii superficiale se aplică și la aceasta. Singura diferență între tensiunea interfațală și tensiunea superficială este interfața lichid-lichid în loc de interfața lichid-aer. Tensiunea interfacială poate fi utilizată pentru a descrie nemiscibilitatea acestor două lichide. Luați în considerare interfața dintre lichide. Moleculele de pe prima suprafață au forțe care acționează asupra ei de la primul lichid și de la moleculele de suprafață ale celui de-al doilea lichid și invers. Dacă forța pe moleculele de suprafață din primul lichid (forțe de coeziune) este egală cu forța de pe a doua suprafață (forțe de adeziv), aceste două lichide se vor amesteca. Dacă aceste forțe sunt inegale, aceste lichide nu se vor amesteca.
Diferența dintre tensiunea superficială și tensiunea interfacială
Principala diferență dintre aceste două sunt locurile în care apare. Tensiunea superficială este definită pentru o singură suprafață lichidă, în timp ce tensiunea interfacială este definită pentru interfața a două lichide nemiscibile. Tensiunea de suprafață este de fapt o derivație a tensiunii interfaciale în care forța de la a doua suprafață este neglijabilă sau zero.
