Diferența dintre titan și tungsten

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Titan vs Tungsten

Ambele, titanul și tungstenul sunt elemente bloc d. Sunt cunoscute în mod obișnuit ca metale de tranziție. Ambele metale sunt folosite pentru realizarea de bijuterii datorită culorii, durității și durabilității lor.

Titan

Titanul este elementul cu numărul atomic 22 și simbolul Ti. Este un element bloc d și prezent în perioada 4^th din tabelul periodic. Configurația electronică a lui Ti este 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² Ti formează în principal compuși cu starea de oxidare +4, dar poate avea și +3 stări de oxidare. Masa atomică a Ti este de aproximativ 48 g mol^-1 Ti este un metal de tranziție cu o culoare argintie strălucitoare. Este puternic, dar are densitate scăzută, rezistent la coroziune și durabil. Are un punct de topire ridicat de 1668 ^{oC. Titanul este paramagnetic și are conductivități electrice și termice scăzute. Disponibilitatea Ti pur este rară, deoarece este reactiv cu oxigenul. Stratul format de dioxid de titan acționează ca un strat protector asupra Ti și previne coroziunea acestuia. Dioxidul de titan este foarte util în industria hârtiei, a vopselei și a materialelor plastice. Prin Ti este solubil în acizi concentrați, nu este reactiv cu acizii anorganici și organici diluați.}

Proprietățile titanului fac acest lucru util într-o varietate de aplicații. Deoarece nu este ușor corodat de apa de mare, Ti este folosit pentru a face părți pentru bărci. În plus, rezistența și greutatea redusă permit Ti-ului să fie utilizat în avioane, rachete, rachete etc. Ti este non-toxic și biocompatibil, făcându-l potrivit pentru aplicații cu biomateriale. Ti este un metal prețios, prin urmare folosit și pentru a face bijuterii.

Tungsten

Tungsten, care este indicat prin simbolul W, este un element de metal de tranziție cu numărul atomic 74. Este un element de culoare alb-argintiu. Aparține grupului șase și perioadei 6 din tabelul periodic. Greutatea moleculară a wolframului este de 183,84 g/mol. Configurația electronică a tungstenului este [Xe] 4f¹⁴ 5d⁴ 6s^{2 Tungstenul prezintă stări de oxidare de la -2 la +6, dar cea mai comună stare de oxidare este +6. Tungstenul este rezistență la reacțiile oxigenului, acizilor și alcalinelor atunci când este în cantități vrac. Scheelitul și wolframita sunt cele mai importante tipuri de minerale de tungsten. Minele de tungsten sunt situate în principal în China. În afară de această mină, există unele în țări precum Rusia, Austria, Bolivia, Peru și Portugalia. Tungstenul este mai popular pentru utilizarea lor ca filamente de bec. Punctul de topire foarte ridicat (3410 °C) al wolframului a permis utilizarea acestuia în becuri. De fapt, are cel mai în alt punct de topire dintre toate elementele. Punctul său de fierbere este, de asemenea, foarte ridicat în comparație cu majoritatea celorl alte elemente. Este de aproximativ 5660 °C. Tungstenul este, de asemenea, utilizat în contactele electrice și electrozii de sudare cu arc.}

Care este diferența dintre titan și tungsten?

• Numărul atomic al Ti este 22, iar numărul atomic al tungstenului este 74.

• Tungstenul are mai mulți electroni d decât titanul. În titan, există doar 2 d electroni, iar tungstenul are 24.

• Tungstenul este mult mai greu decât Ti.

• Ti este în grupa 4 în tabelul periodic, iar W este în grupa 6.

• Ti formează în mare parte compuși cu starea de oxidare +4, în timp ce wolfram formează în mod umed compuși cu starea de oxidare +6.

• Tungstenul are un punct de topire și un punct de fierbere mai ridicat în comparație cu Ti.