Celulă vs baterie
Pe măsură ce s-au descoperit diferite mijloace de producere a energiei electrice, viața umană a devenit mai convenabilă. Odată cu inventarea bateriei, o mulțime de alte produse au apărut pe piață.
Baterie
Bateriile sunt importante pentru producerea energiei. Bateria este una sau mai multe celule electrochimice. În baterii, energia chimică este stocată, iar apoi este transformată în energie electrică. Conceptul de baterie a fost inventat de Alessandro Volta în 1800. Bateriile sunt necesare zilnice de uz casnic. Deși majoritatea echipamentelor funcționează acum direct cu electricitatea, multe alte dispozitive mici sau portabile au nevoie de baterii. De exemplu, ceasurile cu alarmă, telecomenzile, jucăriile, lanterțele, camerele digitale, radiourile funcționează cu curentul furnizat de o baterie. Utilizarea bateriilor este mai sigură decât utilizarea directă a energiei electrice principale.
În prezent, pe piață există multe baterii sub diferite nume de marcă. Cu excepția numelor de marcă, aceste baterii pot fi împărțite în două tipuri, în funcție de chimia generării de energie electrică. Sunt baterii alcaline și cu litiu. Tensiunea obișnuită pentru o baterie alcalină este de 1,5 V și tensiunea poate fi crescută având o serie de baterii. Există diferite dimensiuni ale bateriei (AA, AA-, AAA etc.) iar curentul produs de baterie depinde de dimensiune. De exemplu, bateria AA produce un curent de 700 mA. Acum există și baterii alcaline reîncărcabile. Bateriile cu litiu produc o tensiune de 1,5 V sau mai mult decât aceasta, în funcție de design. Acestea trebuie aruncate după utilizare și nu pot fi reîncărcate. Bateriile cu litiu sunt folosite în dispozitive mici precum ceasuri, calculatoare, telecomenzi pentru mașini. În plus, ele pot fi utilizate în dispozitive puternice și mari, cum ar fi camerele digitale. În afară de această clasificare, bateriile pot fi împărțite în două ca baterii de unică folosință și baterii reîncărcabile.
Celulă
O celulă produce energie electrică printr-un proces chimic. Există multe tipuri de celule electrochimice precum celule galvanice, celule electrolitice, celule de combustibil și celule de flux. O celulă este o combinație de agent reducător și oxidant, care este separat fizic unul de celăl alt. De obicei, separarea se face printr-o punte de sare. Deși sunt separate fizic, ambele semicelule sunt în contact chimic una cu ceal altă. Celulele electrolitice și galvanice sunt două tipuri de celule electrochimice. Atât în celulele electrolitice, cât și în cele galvanice, au loc reacții de oxidare-reducere. Prin urmare, practic, într-o celulă electrochimică există doi electrozi numiți anod și catod. Ambii electrozi sunt conectați extern cu un voltmetru rezistent; prin urmare, curentul nu va fi transmis între electrozi. Acest voltmetru ajută la menținerea unei anumite tensiuni între electrozi unde au loc reacțiile de oxidare. Reacția de oxidare are loc pe anod, iar reacția de reducere are loc pe catod. Electrozii sunt scufundați în soluții de electroliți separate. În mod normal, aceste soluții sunt soluții ionice legate de tipul de electrod. De exemplu, electrozii de cupru sunt scufundați în soluții de sulfat de cupru, iar electrozii de argint sunt scufundați în soluție de clorură de argint. Aceste soluții sunt diferite; prin urmare, ele trebuie separate. Cel mai comun mod de a le separa este un pod de sare. Într-o celulă electrochimică, energia potențială a celulei este convertită într-un curent electric.
Care este diferența dintre celulă și baterie?
• Bateria poate fi compusă dintr-un număr de celule.
• Dacă bateria are o serie de celule, tensiunea sa este mai mare decât o singură celulă.
