Bronsted Lowry vs Arrhenius
Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Au proprietăți contradictorii. În mod normal, identificăm un acid ca donor de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim la noi acasă. Ele reacționează cu bazele producând apă și, de asemenea, reacționează cu metalele pentru a forma H2; astfel, crește viteza de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici precum HCl, HNO3 sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi precum CH3COOH sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. Ka este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton dintr-un acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu putem folosi mai mulți indicatori precum hârtie de turnesol sau hârtie de pH. În scara pH-ului sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic și, pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. În plus, acizii transformă turnesolul albastru în roșu.
Bazele au o senzație ca săpunul alunecos și un gust amar. Reacţionează uşor cu acizii producând apă şi molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție pentru a da ioni. Bazele slabe precum NH3 sunt parțial disociate și dau mai puține cantități de ioni de hidroxid. Kb este constanta de disociere de bază. Oferă o indicație a capacității de a pierde ionii de hidroxid ai unei baze slabe. Acizii cu o valoare pKa mai mare (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze tari. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtie de turnesol sau hârtie de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnesol roșu în albastru.
În afară de caracteristicile de mai sus, putem identifica acizi și baze pe baza altor caracteristici. Acizii și bazele sunt definite în mai multe moduri de către diverși oameni de știință precum Bronsted, Lewis și Arrhenius.
Bronsted Lowry
Bronsted definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton și un acid ca o substanță care poate elibera un proton. Bronsted a prezentat această teorie în 1923. În același timp, Thomas Lowry a prezentat în mod independent aceeași teorie. Prin urmare, această definiție este cunoscută ca definiție Bronsted-Lowry.
Arrhenius
Svante Arrhenius, un om de știință suedez, și-a propus teoria despre acizi și baze la sfârșitul anilor 1800. Conform definiției Arrhenius, un compus ar trebui să aibă un anion hidroxid și capacitatea de a-l dona ca ion hidroxid pentru a fi o bază. Și un compus ar trebui să aibă un hidrogen și capacitatea de a-l dona ca proton pentru a fi un acid. Deci HCl este un acid Arrhenius și NaOH este o bază Arrhenius. Această teorie ajută la explicarea formării apei în timpul unei reacții de neutralizare acido-bazică.
Care este diferența dintre Bronsted Lowry și Arrhenius?
• Conform teoriei Bronsted-Lowry, o bază este un acceptor de protoni. Conform teoriei Arrhenius, o bază este un donator de ioni de hidroxid.
• Teoria lui Arrhenius nu explică de ce unele substanțe precum bicarbonatul de sodiu pot acționa ca baze. Dar teoria Bronsted Lowry poate explica acest lucru.
