Diferența dintre Bronsted și Lewis

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Bronsted vs Lewis

Acizii și bazele sunt două concepte importante în chimie. Au proprietăți contradictorii. În mod normal, identificăm un acid ca donor de protoni. Acizii au un gust acru. Sucul de lime, oțetul sunt doi acizi pe care îi întâlnim la noi acasă. Ele reacționează cu bazele producând apă și, de asemenea, reacționează cu metalele pentru a forma H₂, crescând astfel rata de coroziune a metalului. Acizii pot fi clasificați în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce protoni. Acizii puternici precum HCl, HNO₃ sunt complet ionizați într-o soluție pentru a da protoni. Acizii slabi precum CH₃COOH sunt parțial disociați și dau mai puține cantități de protoni. K_{a este constanta de disociere a acidului. Oferă o indicație a capacității de a pierde un proton dintr-un acid slab. Pentru a verifica dacă o substanță este acidă sau nu putem folosi mai mulți indicatori precum hârtie de turnesol sau hârtie de pH. În scara pH-ului sunt reprezentați de la 1-6 acizi. Se spune că un acid cu pH 1 este foarte puternic, iar pe măsură ce valoarea pH-ului crește, aciditatea scade. În plus, acizii transformă turnesolul albastru în roșu.}

Bazele au o senzație ca săpunul alunecos și un gust amar. Reacţionează uşor cu acizii producând apă şi molecule de sare. Soda caustică, amoniacul și bicarbonatul de sodiu sunt câteva dintre bazele comune pe care le întâlnim foarte des. Bazele pot fi clasificate în două, în funcție de capacitatea lor de a se disocia și de a produce ioni de hidroxid. Bazele puternice precum NaOH și KOH sunt complet ionizate într-o soluție pentru a da ioni. Bazele slabe precum NH₃ sunt parțial disociate și dau mai puține cantități de ioni de hidroxid. K_b este constanta de disociere de bază. Oferă o indicație a capacității de a pierde ionii de hidroxid ai unei baze slabe. Acizii cu o valoare pK_{a mai mare (mai mult de 13) sunt acizi slabi, dar bazele lor conjugate sunt considerate baze tari. Pentru a verifica dacă o substanță este sau nu bază, putem folosi mai mulți indicatori precum hârtie de turnesol sau hârtie de pH. Bazele arată o valoare a pH-ului mai mare de 7 și devine turnesol roșu în albastru.}

În afară de caracteristicile de mai sus, putem identifica acizi și baze pe baza altor caracteristici. Acizii și bazele sunt definite în mai multe moduri de către diverși oameni de știință precum Bronsted, Lewis și Arrhenius.

Bronsted

Bronsted definește o bază ca o substanță care poate accepta un proton și un acid ca o substanță care poate elibera un proton. Bronsted a prezentat această teorie în 1923. În același timp, Thomas Lowry a prezentat în mod independent aceeași teorie. Prin urmare, această definiție este cunoscută ca definiție Bronsted-Lowry.

Lewis

În 1923, Lewis și-a prezentat teoria despre acizi și baze. Acolo, el explică un acid ca specie, care acceptă o pereche de electroni. O bază Lewis este o substanță care poate dona o pereche de electroni. Deci, potrivit lui Lewis, pot exista molecule care nu posedă hidrogen, dar pot acționa ca un acid. De exemplu, BCl₃ este un acid Lewis, deoarece poate accepta o pereche de electroni. Și, de asemenea, moleculele, care nu posedă hidroxizi, pot acționa ca bază. De exemplu, NH_{3 este o bază Lewis, deoarece poate dona perechea de electroni pe azot.}

Care este diferența dintre Bronsted și Lewis?

• Bronsted definește un acid ca un donor de protoni, în timp ce Lewis definește un acid ca un acceptor de pereche de electroni.

• Conform teoriei Bronsted, o bază este un acceptor de protoni. Conform teoriei Lewis, o bază este un donator de perechi de electroni.

• Prin urmare, unele molecule, care nu posedă protoni, pot fi acizi conform teoriei Lewis.