Diferența cheie dintre ecuația Arrhenius și Eyring este că ecuația Arrhenius este o ecuație empirică, în timp ce ecuația Eyring se bazează pe justificarea mecanică statistică.
Ecuația Arrhenius și ecuația Eyring sunt două ecuații importante în chimia fizică. Când presupunem o entalpie constantă de activare și o entropie constantă de activare, ecuația Eyring este similară cu ecuația empirică a lui Arrhenius.
Ce este ecuația Arrhenius?
Ecuația Arrhenius este o formulă chimică care implică dependența de temperatură a vitezei de reacție. Această ecuație a fost propusă și dezvoltată de omul de știință Svante Arrhenius în 1889. Ecuația Arrhenius are multe aplicații în determinarea vitezei reacțiilor chimice și în calculul energiei de activare. În acest context, ecuația Arrhenius oferă o justificare fizică și o interpretare pentru formula. Prin urmare, o putem identifica ca o relație empirică. Ecuația lui Arrhenius este exprimată după cum urmează:
K=Ae(Ea/RT)
Unde k este constanta vitezei pentru amestecul de reacție, T este temperatura absolută a sistemului în Kelvin, A este factorul pre-exponențial pentru reacția chimică, Ea este energia de activare pentru reacție și R este constanta universală a gazelor. În această ecuație, când se consideră unitățile factorului pre-exponențial, A, este identică cu unitățile constantei de viteză care vor depinde de ordinea reacției. De exemplu. dacă reacția este de ordinul întâi, atunci unitățile lui A sunt pe secundă (s-1). Cu alte cuvinte, în această reacție, A este numărul de ciocniri pe secundă care au loc în orientarea corectă. Mai mult, această relație descrie că fie creșterea temperaturii, fie scăderea energiei de activare va duce la creșterea vitezei de reacție.
Figura 01: Diferite derivate ale ecuației Arrhenius
Ce ecuație Eyring?
Ecuația Eyring este o ecuație care descrie modificările vitezei unei reacții chimice față de temperatura amestecului de reacție. Această ecuație a fost dezvoltată de Henry Eyring în 1935 împreună cu alți doi oameni de știință. Ecuația Eyring este similară cu ecuația Arrhenius atunci când sunt luate în considerare o entalpie constantă de activare și o entropie constantă de activare. Formula generală pentru ecuația Eyring este următoarea:
Aici ΔG‡ este energia Gibbs de activare, κ este coeficientul de transmisie, kB este constanta lui Boltzmann, iar h este constanta lui Planck.
Care este diferența dintre ecuația Arrhenius și Eyring?
Ecuația Arrhenius și Eyring sunt ecuații importante în chimia fizică. Diferența cheie dintre ecuația Arrhenius și Eyring este că ecuația Arrhenius este o ecuație empirică, în timp ce ecuația Eyring se bazează pe justificarea mecanică statistică. Mai mult, ecuația Arrhenius este folosită pentru a modela variația temperaturii coeficienților de difuzie, populația de cristale libere, ratele de fluaj și multe alte procese induse termic, în timp ce ecuația Eyring este utilă în teoria stării de tranziție și acolo este cunoscută ca activată. -teoria complexă.
Mai jos infograficul prezintă diferențele dintre ecuația Arrhenius și Eyring pentru o comparație una lângă alta.
Rezumat – Ecuația Arrhenius vs Eyring
Ecuația Arrhenius și Eyring sunt ecuații importante în chimia fizică. Diferența cheie dintre ecuația Arrhenius și Eyring este că ecuația Arrhenius este o ecuație empirică, în timp ce ecuația Eyring se bazează pe justificarea mecanică statistică. Ecuația Arrhenius este utilizată pentru a modela variația temperaturii coeficienților de difuzie, populația de cristale libere, ratele de fluaj și multe alte procese induse termic. Ecuația Eyring, pe de altă parte, este utilă în teoria stării de tranziție și, acolo, este cunoscută sub numele de teoria complexului activat.
