Hidroliză versus condensare
Condensarea și hidroliza sunt două tipuri de reacții chimice, care sunt implicate în formarea și ruperea legăturilor. Condensul este inversul hidrolizei. Aceste două tipuri de reacții se găsesc în mod obișnuit în sistemele biologice și, de asemenea, folosim aceste reacții pentru a obține multe produse importante din punct de vedere comercial.
Condens
Reacțiile de condensare sunt un tip de reacție chimică în care moleculele mici se reunesc pentru a forma o singură moleculă mare. Reacția are loc în cadrul a două grupe funcționale din molecule. O altă trăsătură caracteristică a unei reacții de condensare este că o moleculă mică se pierde în timpul reacției. Această moleculă poate fi apă, acid clorhidric, acid acetic etc. Dacă molecula pierdută este apă, acele tipuri de reacții de condensare sunt cunoscute ca reacții de deshidratare. Deoarece moleculele de reactant sunt mai mici și molecula de produs este foarte mare, densitatea produselor va fi întotdeauna mai mare decât reacțiile din reacțiile de condensare. Reacțiile de condensare au loc în mai multe moduri. De exemplu, le putem împărți pe scară largă în două tipuri ca reacții de condensare intermoleculară și reacții de condensare intramoleculară. Dacă cele două grupări funcționale rezidă în aceeași moleculă, ele sunt cunoscute ca condensări intramoleculare. De exemplu, glucoza are o structură liniară după cum urmează.
Într-o soluție, majoritatea moleculelor sunt într-o structură ciclică. Când se formează o structură ciclică, -OH de pe carbonul 5 este transformat în legătura eterică, pentru a închide inelul cu carbonul 1. Aceasta formează o structură de inel hemiacetal cu șase membri. În timpul acestei reacții de condensare intramoleculară, o moleculă de apă este respinsă și se formează o legătură eterică. Reacțiile intermoleculare produc mulți produse utile și comune. În timpul acesteia, reacția are loc între grupările funcționale a două molecule separate. De exemplu, atunci când se formează o macromoleculă precum proteina, aminoacizii sunt condensați. Se eliberează o moleculă de apă și se formează o legătură amidă care este cunoscută sub numele de legătură peptidică. Când doi aminoacizi sunt legați împreună, se formează o dipeptidă, iar atunci când mulți aminoacizi sunt uniți se numește polipeptidă. ADN-ul și ARN-ul sunt, de asemenea, două macromolecule formate ca urmare a reacțiilor de condensare între nucleotide. Reacțiile de condensare produc molecule foarte mari și uneori moleculele nu sunt atât de mari. De exemplu: în reacția de esterificare dintre un alcool și un acid carboxilic, se formează o moleculă mică de ester. Condensarea este importantă în formarea polimerului. Polimerii sunt molecule mari, care au aceeași unitate structurală care se repetă mereu. Unitățile care se repetă se numesc monomeri. Acești monomeri sunt legați unul de celăl alt cu legături covalente pentru a forma un polimer.
Hidroliza
Aceasta este o reacție în care o legătură chimică este ruptă folosind o moleculă de apă. În timpul acestei reacții, o moleculă de apă se împarte într-un proton și un ion hidroxid. Și apoi acești doi ioni sunt adăugați celor două părți ale moleculei unde legătura este ruptă. De exemplu, următorul este un ester. Legătura esterică este între –CO și –O.
În hidroliză, protonul din apă se adaugă pe partea –O, iar ionul hidroxid se adaugă pe partea –CO. Prin urmare, ca rezultat al hidrolizei, se vor forma un alcool și un acid carboxilic care au fost reactanții la formarea esterului.
Care este diferența dintre hidroliză și condensare?
• Hidroliza este inversul condensului.
• Reacțiile de condensare creează legături chimice, în timp ce hidroliza rupe legăturile chimice.
• Polimerii sunt obținuți prin reacții de condensare și sunt sparți prin reacții de hidroliză.
• În timpul reacțiilor de condensare, molecula de apă poate fi eliberată. În reacțiile de hidroliză, molecula de apă este încorporată în moleculă.
