Platină vs Paladiu
Atât platina, cât și paladiul sunt elemente bloc d. Sunt cunoscute în mod obișnuit ca metale de tranziție. La fel ca majoritatea metalelor de tranziție, acestea au, de asemenea, capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și, de asemenea, pot forma complecși cu diferiți liganzi. Atât paladiul, cât și platina sunt metale de culoare albă. Sunt folosite pentru realizarea de bijuterii. Deoarece sunt metale extrem de rare, ele sunt clasificate drept metale prețioase. Ambele metale sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat utilizările.
Platinum
Platină sau Pt este metalul de tranziție cu numărul atomic 78. Este în același grup de tabel periodic ca nichelul și paladiul. La fel și configurația electrică similară cu Ni cu orbitalii exteriori având aranjament s2 d8. Pt, cel mai frecvent, formează +2 și +4 stări de oxidare. De asemenea, poate forma stări de oxidare +1 și +3. Pt este de culoare alb-argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cel mai abundent este 195Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 g mol-1 Pt nu oxidează și nu reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. De asemenea, Pt poate rezista la o temperatură foarte ridicată fără a se topi. (Punctul său de topire este de 1768,3 °C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, care este folosit în fabricarea de bijuterii. Bijuteriile Pt sunt cunoscute și ca bijuterii din aur alb și sunt foarte scumpe. În plus, poate fi folosit ca electrod în senzori electrochimici și celule. Pt este un bun catalizator de utilizat în reacții chimice. Africa de Sud este producătorul numărul unu de metal platină.
Palladium
Simbolul chimic al paladiului este Pd și este al 46-lea element din tabelul periodic. Paladiul aparține grupului 10 ca și platina. Prin urmare, are asemănări cu platina. Paladiul are o culoare alb-argintie, ceea ce îl face potrivit pentru bijuterii. Este moale și ductil, dar, după lucru la rece, devine mai puternic și mai dur. Paladiul are o reactivitate foarte scăzută. Când se folosesc acizi precum HCl, nitric sau sulfuric, paladiul se dizolvă încet în aceștia. Nu reacționează cu oxigenul. Cu toate acestea, atunci când este încălzit la o temperatură foarte ridicată, cum ar fi 800 ° C, paladiul va forma un strat de oxid. Masa atomică a paladiului este de aproximativ 106 și are un punct de topire de 1554,9 °C. Paladiul prezintă în mod obișnuit stări de oxidare 0, +1, +2 și +4. În afară de fabricarea de bijuterii, paladiul este utilizat în mare măsură în convertoare catalitice. Este un bun catalizator pentru reacțiile de hidrogenare și dehidrogenare. În plus, paladiul este folosit în electronică, medicină și stomatologie. Depozitele de paladiu se găsesc în Rusia, Africa de Sud, Statele Unite și Canada.
Care este diferența dintre platină și paladiu?
• Numărul atomic al paladiului este 46, iar pentru platină este 78.
• Platina se află în perioada 6-a, în timp ce paladiul este în perioada 5-a.
• Paladiul are un punct de topire mai mic decât platina.
• Platina este mai densă decât paladiul.
• Africa de Sud este cel mai mare producător de platină, în timp ce paladiul este produs în mare parte de Rusia.
• Platina este mai scumpă decât paladiul.
