Diferența dintre argint și platină

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Silver vs Platinum

Atât argintul, cât și platina sunt elemente bloc d. Sunt cunoscute în mod obișnuit ca metale de tranziție. La fel ca majoritatea metalelor de tranziție, acestea au și capacitatea de a forma compuși cu mai multe stări de oxidare și pot forma complecși cu diverși liganzi. Atât argintul, cât și platina sunt foarte scumpe, ceea ce le-a limitat utilizările. Platina și argintul au un aspect similar; prin urmare, uneori pentru un ochi neantrenat este greu să le diferențieze.

argint

Argintul este afișat cu simbolul Ag. În latină, argintul este cunoscut sub numele de Argentum și, astfel, argintul a primit simbolul Ag. Numărul său atomic este 47 și are configurația electronică după cum urmează.

1s²2s²2p⁶3s^{2 3p}6^3d10^4s2^4p6 ^4d10^5s1

Deși inițial are o configurație 4d⁹5s¹, primește 4d¹⁰ 5s¹ configurație deoarece a avea un orbital d complet umplut este mai stabil decât a avea nouă electroni. Argintul este un metal de tranziție din grupa – 11 și perioada 5. Ca cuprul și aurul, care se află în aceeași grupă, argintul are starea de oxidare de +1. Argintul este un solid moale, alb, strălucitor. Punctul său de topire este de 961,78 °C, iar punctul de fierbere este de 2162 °C. Argintul este un metal stabil, deoarece nu reacționează cu oxigenul atmosferic și apa. Argintul este cunoscut drept metalul cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitate termică. Dar argintul este foarte valoros; prin urmare, nu poate fi utilizat în scopuri obișnuite de conducție electrică și termică. Datorită culorii și durabilității sale, argintul este foarte folosit pentru realizarea de bijuterii. Există dovezi care demonstrează că argintul a fost folosit de secole. Argintul se găsește în mod natural în depozite ca argentit (Ag₂S) și argint de corn (AgCl). Argintul are puțini izotopi, dar cel mai abundent este ^107Ag.

Platinum

Platină sau Pt este un metal de tranziție cu numărul atomic 78. În tabelul periodic, este în grupul cu Nichel și Paladiu. La fel și configurația electrică similară cu Ni cu orbitalii exteriori având aranjament s² d⁸. Pt, cel mai frecvent, formează +2 și +4 stări de oxidare. De asemenea, poate forma stări de oxidare +1 și +3. Pt este de culoare alb-argintiu și are o densitate mai mare. Are șase izotopi. Dintre acestea, cel mai abundent este ¹⁹⁵Pt. Masa atomică a Pt este de aproximativ 195 gmol^{-1 Pt nu oxidează și nu reacționează cu HCI sau acid azotic. Este foarte rezistent la coroziune. De asemenea, Pt poate rezista la o temperatură foarte ridicată fără a se topi. (Punctul său de topire este de 1768,3 °C) De asemenea, este paramagnetic. Pt este un metal foarte rar, care este folosit în fabricarea de bijuterii. Bijuteriile Pt sunt cunoscute și ca bijuterii din aur alb și sunt foarte scumpe. În plus, poate fi folosit ca electrod în senzori electrochimici și celule. Pt este un bun catalizator de utilizat în reacții chimice. Africa de Sud este producătorul numărul unu de metal platină.}

Care este diferența dintre argint și platină?

• Pt are doar 8 d electroni, în timp ce Ag are 20 d electroni.

• Platina poate forma diverse stări de oxidare, dar, pentru argint, starea de oxidare este +1.

• Platina este mai ductilă decât argintul.

• Argintul este cunoscut ca un metal cu cea mai mare conductivitate electrică și conductivitate termică.

• Platina se găsește rar în natură decât argintul.

• Platina este mai valoroasă decât argintul.

• Platina este mai rezistentă la coroziune decât argintul.