Reactanți vs produse
O reacție este un proces de transformare a unui set de substanțe într-un alt set de substanțe. Substanțele de la început sunt cunoscute ca reactanți, iar substanțele de după reacție sunt cunoscute ca produse. Când unul sau mai mulți reactanți se transformă în produse, aceștia pot trece prin diferite modificări și schimbări de energie. Legăturile chimice din reactanți se rup și se formează noi legături pentru a genera produse, care sunt total diferiți de reactanți. Acest tip de modificare chimică este cunoscut sub numele de reacții chimice. Există diferite moduri de a detecta dacă are loc o reacție chimică. De exemplu, încălzirea/răcirea, schimbarea culorii, producerea de gaze, formarea precipitatelor pot fi luate. Reacțiile chimice sunt descrise folosind ecuații chimice. Există numeroase variabile care controlează reacțiile. Unii dintre acești factori sunt concentrațiile reactanților, catalizatorii, temperatura, efectele solvenților, pH-ul, uneori concentrațiile produsului etc. În principal, studiind termodinamica și cinetica, putem trage o mulțime de concluzii despre o reacție și cum le putem controla. Termodinamica este studiul transformărilor energiei. Se referă doar la energia și poziția echilibrului într-o reacție. Nu are nimic de spus despre cât de repede este atins echilibrul. Această întrebare este domeniul cineticii. Viteza de reacție este pur și simplu indicația vitezei de reacție. Deci poate fi privit ca un parametru care determină cât de rapidă sau cât de lentă este reacția. Nu numai reacții chimice, există și alte tipuri de reacții, cum ar fi reacția nucleară, care are și aceleași caracteristici de bază ca o reacție chimică.
Reactanți
Așa cum sa menționat mai sus, reactanții sunt substanțele care sunt prezente la începutul unei reacții. Reactanții trebuie consumați în timpul reacției. Prin urmare, la sfârșitul reacției nu vor mai rămâne reactanți (dacă reacția s-a încheiat) sau ar trebui să existe o cantitate mai mică de reactanți (dacă reacția este parțial finalizată). Substanțe precum catalizatorii și solvenții pot fi, de asemenea, prezente atunci când începe o reacție. Cu toate acestea, aceste substanțe nu se consumă în timpul reacției, așa că nu sunt clasificate drept reactanți.
Reactanții pot fi pur și simplu un element, o moleculă sau un amestec de molecule. Pentru unele reacții, doar un reactant participă, în timp ce pentru o altă reacție, pot fi puțini reactanți care participă. Ionii și radicalii devin reactanți și pentru unele reacții. Reactanții sunt clasificați în funcție de puritatea lor. Pentru unele reacții, avem nevoie de reactanți extrem de puri, în timp ce, pentru alte reacții, nu avem nevoie de așa ceva. Calitatea, starea și energia reactanților determină reacția și produsele formate după reacție.
Produse
Produsele sunt noile substanțe formate în urma unei reacții. Ele sunt formate prin reacția dintre reactanți și au caracteristici diferite față de reactanții. Produsele pot avea o energie mai mică sau o energie mai mare decât reactanții. Cantitatea de produs produsă după o reacție este determinată de cantitatea de reactanți utilizată, timpul de reacție, viteza etc. Produsele sunt ceea ce ne interesează după o reacție; prin urmare, există diverse metode de detectare și purificare a produselor.
Care este diferența dintre reactanți și produse?
• Reactanții sunt substanțele consumate în timpul unei reacții și se formează produse.
• Deci reactanții pot fi văzuți înainte de o reacție, în timp ce produsele sunt disponibile după o reacție. (Uneori pot fi prezenți și reactanții nereacționați după o reacție.)
• Proprietățile reactantului și ale produselor sunt diferite.
