Diferență cheie – Energia de ionizare prima vs a doua (I1E vs I2E)
Înainte de a analiza diferența dintre prima și a doua energie de ionizare, să discutăm mai întâi ce este energia de ionizare. În general, energia de ionizare este denumită energia necesară pentru a îndepărta un electron dintr-un atom gazos sau dintr-un ion. Deoarece electronii sunt atrași de nucleul pozitiv, energia trebuie să fie furnizată pentru acest proces. Acesta este considerat un proces endotermic. Energiile de ionizare sunt exprimate în kJ mol-1 Diferența cheie dintre prima și a doua energie de ionizare este cel mai bine explicată în definițiile lor; Energia absorbită de un atom neutru, gazos pentru a produce un ion încărcat +1 (pentru a îndepărta un electron) se numește energie de ionizare, în timp ce energia absorbită de un ion gazos încărcat pozitiv (+1) pentru a produce ion cu o sarcină +2 este numită a doua energie de ionizare. Energia de ionizare este calculată pentru 1 mol de atomi sau ioni. Cu alte cuvinte; prima energie de ionizare se referă la atomii gazoși neutri, iar a doua energie de ionizare se referă la ionii gazoși cu o sarcină (+1). Mărimea energiei de ionizare variază în funcție de sarcina nucleului, de distanța formei de electroni a nucleului și de numărul de electroni dintre nucleu și electronii învelișului exterior.
Ce este prima energie de ionizare (I1E)?
Prima energie de ionizare este definită ca energia absorbită de 1 mol de atomi gazoși neutri pentru a îndepărta electronul cel mai slab legat din atom pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu sarcină +1. Mărimea primei energie de ionizare crește de-a lungul unei perioade din tabelul periodic și scade de-a lungul unui grup. Prima energie de ionizare are periodicitate; are același model în mod repetat de-a lungul tabelului periodic.
Ce este a doua energie de ionizare (I2E)?
A doua energie de ionizare este definită ca energia absorbită de 1 mol de ioni gazoși încărcați pozitiv pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu sarcină +2, prin îndepărtarea electronului slab legat de ionul +1. A doua energie de ionizare arată, de asemenea, periodicitate.
Care este diferența dintre prima și a doua energie de ionizare (I1E și I2E)?
Definiția primei și a doua energiei de ionizare
Prima energie de ionizare (I1E): Energia necesară pentru a elimina cel mai slab electron legat de la 1 mol de atomi gazoși pentru a produce 1 mol de ioni gazoși cu un pozitiv taxa (+1).
X (g) X+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
A doua energie de ionizare (I2E): Energia necesară pentru a elimina cel mai slab electron legat din 1 mol de ioni gazoși cu o sarcină +1 pentru a produce mol de gaz ioni cu încărcare +2.
X+ (g) X2+ (g) + e–
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Caracteristicile primei și celei de-a doua energii de ionizare
Cerință de energie
De obicei, expulzarea primului electron dintr-un atom gazos în stare fundamentală este mai ușoară decât expulzarea celui de-al doilea electron dintr-un ion încărcat pozitiv. Prin urmare, prima energie de ionizare este mai mică decât cea de-a doua energie de ionizare, iar diferența de energie dintre prima și a doua energie de ionizare este semnificativ mare.
| Element | Prima energie de ionizare (I1E) / kJ mol-1 | A doua energie de ionizare (I2E) / kJ mol-1 |
| Hidrogen (H) | 1312 | |
| Heliu (El) | 2372 | 5250 |
| Litiu (Li) | 520 | 7292 |
| Beriliu (Fi) | 899 | 1757 |
| Boron (B) | 800 | 2426 |
| Carbon (C) | 1086 | 2352 |
| Azot (N) | 1402 | 2855 |
| Oxigen (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sodiu (Na) | 496 | 4563 |
| Magneziu (Mg) | 737 | 1450 |
Tendințe ale energiei de ionizare în tabelul periodic
Prima energie de ionizare (I1E): Valorile primei energie de ionizare ale atomilor în fiecare perioadă arată aceeași variație. Magnitudinea este întotdeauna mai mică decât a doua valoare a energiei de ionizare
A doua energie de ionizare (I2E): Valorile a doua energiei de ionizare ale atomilor în fiecare perioadă arată aceeași variație; acele valori sunt întotdeauna mai mari decât primele valori ale energiei de ionizare.
Cu amabilitatea imaginii:
„Tabelul periodic al energiei de ionizare” de Cdang și Adrignola. (CC BY-SA 3.0) prin Wikimedia Commons
