Diferența cheie dintre prima a doua și a treia serie de tranziție este că orbitalul d cel mai exterior al elementelor primei serie de tranziție este 3d, în timp ce orbitalul d cel mai exterior a doua serie de tranziție este 4d, iar orbitalul d cel mai exterior din a treia serie de tranziție este 5d.
Un metal de tranziție este un element chimic care are un orbital d parțial umplut. În tabelul periodic al elementelor, există trei serii de elemente de tranziție; le denumim ca prima, a doua și a treia serie de tranziție. Acestea sunt elemente chimice a trei perioade diferite din tabelul periodic. Prin urmare, ele conțin diferiți orbiti exteriori.
Ce este prima serie de tranziție?
Prima serie de tranziție este lista de elemente chimice, de la scandiu la cupru. De asemenea, le putem descrie drept metale de tranziție din primul rând deoarece acestea sunt metale incluse în prima perioadă a blocului d, care conține metalele de tranziție. Prin urmare, când luăm în considerare configurația electronică a acestor elemente, toate aceste elemente au electroni 3d și 4s. Aceasta înseamnă că cei mai exteriori orbitali d ai acestor elemente sunt orbitali 3d. În plus, elementele acestei serii conțin o configurație completă de electroni Argon cu electroni 3d și 4s.
Figura 01: Tabel periodic al elementelor
Elemente chimice din prima serie de tranziție
Lista elementelor chimice din această serie este următoarea:
- Scandium
- Titan
- Vanadiu
- Chromium
- Mangan
- Fier de călcat
- Cob alt
- Nichel
- Cupru
Ce este a doua serie de tranziție?
A doua serie de tranziție este lista de elemente chimice, de la ytriu la argint. Le putem numi și metale de tranziție din al doilea rând, deoarece sunt în a doua perioadă a blocului d și sunt metale. Configurațiile electronice ale acestor elemente au orbiti 4d și 5s; prin urmare, cei mai exteriori orbitali d sunt orbitali 4d. În plus, elementele acestei serii conțin o configurație completă de electroni Krypton cu electroni 4d și 5s. Membrii acestei liste sunt după cum urmează:
Elemente chimice din a doua serie de tranziție
- Ytriu
- Zirconiu
- Niobiu
- Molibden
- Tehnețiu
- Ruteniu
- Rodiu
- Palladium
- argint
Ce este a treia serie de tranziție?
A treia serie de tranziție este lista de elemente chimice, de la hafniu la aur, plus lantan. Acestea se află în a treia perioadă a blocului d și conține, de asemenea, primul membru al seriei de lantanide (Lanthanum), deoarece elementele din seria de tranziție a treia și Lanthanum au orbitalii de electroni 5d și 6s în configurația lor electronică. În plus, elementele acestei serii conțin o configurație completă de electroni Xenon cu electroni 5d și 6s.
Figura 02: Energiile ionizante ale primului, al doilea și al treilea element de tranziție
Elemente chimice din a treia serie de tranziție
- Lantan
- Hafniu
- tantal
- Tungsten
- Rhenium
- Osmium
- Indium
- Platinum
- Aur
Care este diferența dintre prima a doua și a treia serie de tranziție?
În tabelul periodic al elementelor, există trei serii de elemente de tranziție pe care le denumim ca prima, a doua și a treia serie de tranziție. Diferența esențială dintre prima a doua și a treia serie de tranziție este că orbitalul d cel mai exterior al primei elemente din seria de tranziție este 3d, în timp ce orbitalul d cel mai exterior al celei de-a doua serii de tranziție este 4d, iar orbitalul d cel mai exterior al seriei de tranziție a treia este 5d.
În plus, prima serie de tranziție este lista de elemente chimice, de la Scandiu la Cupru. A doua serie de tranziție este lista de elemente chimice care variază de la ytriu la argint, în timp ce a treia serie de tranziție este lista de elemente chimice care variază de la hafniu la aur, plus Lantan. Dintre aceste trei serii, a doua și a treia serie de tranziție au proprietăți strâns legate, care diferă considerabil de proprietățile primei serii de tranziție.
În plus, elementele primei serii de tranziție conțin o configurație completă de electroni Argon cu electroni 3d și 4s. Cu toate acestea, a doua serie de tranziție conține o configurație completă de electroni Krypton cu electroni 4d și 5s. Între timp, elementele celei de-a treia serii de tranziție conțin o configurație completă de electroni Xenon cu electroni 5d și 6s. Deci, aceasta este și o diferență semnificativă între prima a doua și a treia serie de tranziție.
Rezumat – Prima vs a doua vs a treia serie de tranziție
În tabelul periodic al elementelor, există trei serii de elemente de tranziție; le denumim ca prima, a doua și a treia serie de tranziție. Diferența esențială dintre prima a doua și a treia serie de tranziție este că orbitalul d cel mai exterior al primei elemente din seria de tranziție este 3d, în timp ce orbitalul d cel mai exterior al celei de-a doua serii de tranziție este 4d, iar orbitalul d cel mai exterior al seriei de tranziție a treia este 5d.
