Diferența cheie – Octet vs Duplet
Există atomi sau compuși chimic activi și inactivi prezenți în natură. Această caracteristică depinde în principal de numărul de electroni prezenți în învelișurile cele mai exterioare ale atomilor. Atomii care au învelișuri incomplete pot deveni activi pentru a-și completa configurația electronică pentru a deveni stabili. Atomii care sunt inactivi au o configurație electronică completă; astfel, acești atomi nu reacționează cu niciun alt atom decât în condiții speciale. Gazele nobile sunt întotdeauna inactive în natură. Prin urmare, ele sunt cunoscute ca gaze inerte. Gazele inerte se află în a opta coloană a tabelului periodic. Alte elemente din aceeași perioadă (rând) tind să obțină configurația electronică a gazului inert la sfârșitul acelei perioade, care este cea mai stabilă formă din natură. Atomii activi tind să completeze numărul de electroni conform regulii octetului sau regulii dupletului. Diferența cheie dintre octet și duplet este că octet este un atom sau un ion care are maximum opt electroni în capacul cel mai exterior, în timp ce duplet este un atom care are maximum doi electroni în capacul cel mai exterior.
Ce este un octet?
Un octet este un atom sau un ion care are opt electroni în capacul cel mai exterior al atomului respectiv. Toate gazele nobile, cu excepția heliului, au opt electroni și sunt de natură inertă. Configurația electronică a unui gaz nobil se va termina întotdeauna după cum urmează.
ns2 np6
De exemplu, configurația electronică a lui Neon este 1s22s22p6. Neonul este un gaz inert.
Alte elemente având șapte, șase etc.electronii din orbitalul cel mai exterior tind să se supună regulii octetului prin obținerea de electroni din exterior; alte elemente având unul, doi, etc. electroni tind să piardă electroni și să obțină configurația electronică a celui mai apropiat gaz inert. Dar alte elemente din mijlocul tabelului periodic vor forma noi legături cu elementele care au electroni în exces pentru a împărtăși acești electroni și a deveni un octet.
Figura 01: Neon, un octet
Ce este un Duplet?
Atomul de hidrogen și atomul de heliu sunt cele mai mici elemente din natură și au un singur orbital în jurul nucleului lor. Acest orbital se numește orbital 1s. Acest orbital poate conține maximum doi electroni. Atomul de hidrogen are un electron, iar heliul are doi electroni. Prin urmare, heliul este numit duplet. Heliul are numărul maxim de electroni pe care îl poate avea; deci este un element stabil în natură. Prin urmare, heliul este și un gaz inert. Dar hidrogenul are un singur electron și singurul orbital pe care îl are este incomplet. Astfel, atomul de hidrogen singur este foarte reactiv și tinde să formeze o legătură covalentă cu un alt atom de hidrogen, împărțind singurii electroni pe care îi au. Apoi, acești atomi de hidrogen devin dupleți, deoarece acum au doi electroni în orbitalii lor cei mai exteriori. Dar litiul se poate comporta și ca un duplet prin îndepărtarea electronului din orbitalul său cel mai exterior. Configurația electronică a litiului este 1s22s1 Prin eliminarea electronului 2s1, acesta poate deveni un duplet. În acest caz, He, H– și Li+ sunt duplete care pot exista ca duplete stabile.
Toate dupleturile au configurația electronică care se termină după cum urmează.
ns2
Figura 02: Heliu, un duplet
Care este diferența dintre Octet și Duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Octet are opt electroni în capacul cel mai exterior. | Duplet are doi electroni în capacul cel mai exterior. |
| Configurație electronică comună | |
| Octet are ns2 np6configurație electronică de tip la sfârșit. | Duplet are configurația de tip ns2 la sfârșit. |
| Numărul de orbitali | |
| Octet poate avea minimum doi orbitali. | Un duplet are un singur orbital. |
| Tip de orbitali | |
| Un octet poate avea toate tipurile de orbitali, cum ar fi s, p, d, f etc. | Duplet are doar orbitala s. |
Rezumat – Octet vs Duplet
Toate elementele tind să devină stabile. Dar cu configurații electronice incomplete, atomii nu pot fi stabili; astfel, ele devin foarte reactive pentru a umple învelișurile cu electroni prin câștigarea, pierderea sau împărțirea electronilor. Atomii sau moleculele care se supun regulii octetului sau dupletului sunt stabili. Diferența cheie dintre octet și duplet este că octetul are opt electroni în orbitalul său cel mai exterior, în timp ce dupletul are doi electroni în orbital său.
