Diferența cheie – Modelul atomic Thomson vs Rutherford
Diferența cheie dintre modelul atomic Thomson și Rutherford este că modelul atomic Thomson nu conține detalii despre nucleu, în timp ce modelul atomic Rutherford explică despre nucleul unui atom. J. J. Thomson a fost primul care a descoperit particula subatomică numită electron în 1904. Modelul propus de el a fost numit „modelul de budincă de prune al atomului”. Dar în 1911, Ernest Rutherford a venit cu un nou model pentru atom după descoperirea sa a nucleului atomic în 1909.
Ce este modelul atomic Thomson?
Modelul atomic Thomson se numește model de budincă de prune deoarece afirmă că atomul arată ca o budincă de prune. Singurele detalii cunoscute despre atom la acel moment erau,
- Atomii sunt formați din electroni
- Electronii sunt particule încărcate negativ
- Atomii sunt încărcați neutru
Deoarece electronii sunt încărcați negativ, Thomson a sugerat că ar trebui să existe o sarcină pozitivă pentru a neutraliza sarcina electrică a atomului. Modelul atomic Thomson explică faptul că electronii sunt încorporați într-un material solid încărcat pozitiv, care are formă sferică. Această structură arată ca o budincă cu prune încorporate pe ea și a fost numită ca model de budincă de prune de atom. Aceasta a dovedit ipoteza că un atom este încărcat neutru, deoarece acest model afirmă că sarcinile negative ale electronilor sunt neutralizate de sarcina pozitivă a sferei solide. Deși acest model a dovedit că atomii sunt încărcați neutru, a fost respins după descoperirea nucleului.
Figura 01: Modelul atomic Thomson
Ce este modelul atomic Rutherford?
Conform modelului atomic Rutherford, așa-numitul model de budincă de prune al lui Thomson era incorect. Modelul Rutherford al atomului este numit și model nuclear deoarece oferă detalii despre nucleul unui atom.
Famosul experiment numit „Experimentul foliei de aur Rutherford” a dus la descoperirea nucleului. În acest experiment, particulele alfa au fost bombardate printr-o folie de aur; erau de aşteptat să treacă drept prin folia de aur. Dar, în loc de penetrare directă, particulele alfa s-au transformat în direcții diferite.
Figura 02: Experimentul foliei de aur Rutherford Sus: Rezultate așteptate (Penetrare dreaptă) Partea de jos: Rezultate observate (Deformarea unor particule)
Acest lucru a indicat că există ceva solid cu o sarcină pozitivă în acea folie de aur care provoacă o coliziune cu particulele alfa. Rutherford a numit acest nucleu pozitiv drept nucleu. Apoi a sugerat modelul nuclear pentru atom; era compus dintr-un nucleu încărcat pozitiv și electroni încărcați negativ care înconjoară nucleul. El a sugerat, de asemenea, că electronii sunt în orbitali în jurul nucleului la anumite distanțe. Acest model este numit și model planetar, deoarece Rutherford a sugerat că electronii sunt localizați în jurul nucleului, similar planetelor situate în jurul soarelui.
Conform acestui model,
- Atomul este compus dintr-un centru încărcat pozitiv care se numește nucleu. Acest centru conținea masa atomului.
- Electronii sunt localizați în afara nucleului în orbitali la o distanță considerabilă.
- Numărul de electroni este egal cu numărul de sarcini pozitive (numite mai târziu protoni) din nucleu.
- Volumul nucleului este neglijabil în comparație cu volumul atomului. Prin urmare, cea mai mare parte a spațiului din atom este gol.
Totuși, acest model de atom Rutherford a fost, de asemenea, respins, deoarece nu a putut explica de ce electronii și sarcinile pozitive din nucleu nu sunt atrași unul de celăl alt.
Figura 03: Modelul atomic Rutherford
Care este diferența dintre modelul atomic Thomson și Rutherford?
Thomson vs Rutherford Model of Atom |
|
| Modelul atomic Thomson este modelul care afirmă că electronii sunt încorporați într-un material solid încărcat pozitiv, care are formă sferică. | Modelul atomic Rutherford este modelul care explică faptul că există un nucleu în centrul atomului și electronii sunt localizați în jurul nucleului. |
| Nucleus | |
| Modelul atomic Thomson nu oferă niciun detaliu despre nucleu. | Modelul de atom Rutherford oferă detalii despre nucleul unui atom și locația acestuia în interiorul atomului. |
| Locația electronilor | |
| Conform modelului atomic Thomson, electronii sunt înglobați într-un material solid. | Modelul Rutherford spune că electronii sunt localizați în jurul nucleului. |
| orbitali | |
| Modelul atomic Thomson nu oferă detalii despre orbitali. | Modelul atomic Rutherford explică despre orbitali și că electronii sunt localizați în acești orbitali. |
| Mesă | |
| Modelul atomic Thomson explică faptul că masa unui atom este masa solidului încărcat pozitiv în care sunt încorporați electronii. | Conform modelului atomic Rutherford, masa unui atom este concentrată în nucleul atomului. |
Rezumat – Thomson vs Rutherford Models of Atom
Modelele Thomson și Rutherford ale atomului au fost cele mai vechi modele care au explicat structura unui atom. După descoperirea electronului de către J. J. Thomson, el a propus un model pentru a explica structura atomului. Mai târziu, Rutherford a descoperit nucleul și a introdus un nou model folosind atât electronii, cât și nucleul. Principala diferență dintre modelul atomic Thomson și Rutherford este că modelul atomic Thomson nu conține detalii despre nucleu, în timp ce modelul atomic Rutherford explică despre nucleul atomului.
Descărcați versiunea PDF a modelelor atomice Thomson vs Rutherford
Puteți descărca versiunea PDF a acestui articol și o puteți utiliza în scopuri offline, conform notelor de citare. Vă rugăm să descărcați versiunea PDF aici Diferența dintre modelul atomic Thomson și Rutherford.
