Diferența cheie dintre nitriți și dioxid de azot este că nitritul este un anion, în timp ce dioxidul de azot este o moleculă.
Atât nitritul, cât și dioxidul de azot au același număr de atomi de azot și oxigen; un atom de azot și doi atomi de oxigen. Chiar și structura compusului este similară. Dar, ele sunt diferite unele de altele în funcție de sarcina electrică pe care o poartă asupra lor. Să discutăm mai multe detalii despre ele.
Ce este nitritul?
Nitritul este un anion având formula chimică NO–2 Acest compus are două legături chimice covalente cu lungimi egale. Mai mult, acest anion este un ion simetric. Prin urmare, poate suferi fie oxidare, fie reducere. Ca rezultat, poate acționa atât ca agent reducător, cât și ca agent oxidant.
Figura 01: Structura ionului de nitrit
Masa molară a acestui anion este de 46,01 g/mol. La protonare, acest anion formează acid azot care este un acid slab instabil. Acest anion poate forma, de asemenea, săruri și complexe de coordonare. În plus, există nitriți organici care constau din esteri ai acidului azot.
Ce este dioxidul de azot?
Dioxidul de azot este un compus anorganic având formula chimică NO2. Mai mult, este un compus neutru cu sarcină electrică zero. Masa molară a acestui compus este de 46,05 g/mol. Apare ca un gaz care apare într-o culoare portocalie. Cu toate acestea, are un miros înțepător, ca în clorul gazos.
Figura 02: Structura chimică a dioxidului de azot
În plus, acest compus este paramagnetic. Lungimile legăturilor dintre atomul de azot și atomii de oxigen sunt egale; lungimea legăturii fiecărei legături este de 119,7 pm. Este un agent oxidant puternic. Poate suferi și o reducere.
Care este diferența dintre nitriți și dioxid de azot?
Nitritul este un anion având formula chimică NO–2 Este un anion. Masa molară a acestui anion este de 46,01 g/mol. Atomul de azot al acestui anion are starea de oxidare +3. Poate forma săruri, complexe de coordonare sau apare în minerale. Pe de altă parte, dioxidul de azot este un compus anorganic având formula chimică NO2 și este un compus neutru cu sarcină electrică zero. Masa molară a acestui compus este de 46,05 g/mol. Apare ca un gaz cu aspect de culoare portocalie. Mai mult, atomul de azot al acestei molecule are starea de oxidare +4. Acestea sunt diferențele cheie dintre nitriți și dioxid de azot.
Rezumat – Nitriți vs dioxid de azot
Atât nitritul, cât și dioxidul de azot au aceeași formulă moleculară, dar au multe diferențe așa cum s-a menționat mai sus. Diferența cheie dintre nitriți și dioxid de azot este că nitritul este un anion, în timp ce dioxidul de azot este o moleculă.
