Diferența dintre STP și volumul molar standard

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Modificat ultima dată: 2023-12-17 13:48

Diferența cheie – STP vs volumul molar standard

Termenul STP înseamnă Temperatură și Presiune Standard. IUPAC oferă 273,15 K (0°C sau 32°F) ca temperatură standard și 10^{5 Pa (1,00 atomi sau 1 bar) ca presiune standard. Volumul molar standard este volumul unui mol dintr-o substanță la temperatură și presiune standard. Pentru un gaz ideal, volumul molar standard este de 22,4 L/mol. Diferența cheie dintre STP și volumul molar standard este că STP oferă temperatura cu unitatea K (Kelvin) și presiunea cu Pa (Pascal), în timp ce volumul molar standard este dat de unitate L/mol (litri pe mol).}

Ce este STP?

Termenul STP înseamnă temperatura și presiunea standard. Este definiția IUPAC pentru STP. Acest termen este adesea folosit în legătură cu calculele gazelor. Volumul molar al oricărui gaz la STP este de 22,4 L/mol. Temperatura și presiunea standard date de IUPAC în 1982 sunt următoarele.

Temperatura standard: 273,15 K (0°C sau 32°F)

Presiune standard: 10^{5 Pa (1,00 atom sau 1 bar)}

Acesta este punctul de îngheț al apei în stare pură și la nivelul mării. Cu toate acestea, termenul STP nu trebuie confundat cu NTP (temperatura și presiunea normală). NTP este de 20 °C (293,15 K, 68 °F) și 1 atm (14,696 psi, 101,325 kPa).

Termenul STP este adesea folosit în calcule precum debitul a cărui valoare depinde de temperatură și presiune. Și, de asemenea, este utilizat acolo unde sunt luate în considerare condițiile standard. Se notează ca un cerc în superscript; De exemplu: entropia unui sistem termodinamic la STP este dată ca ΔS°.

Ce este volumul molar standard?

Volumul molar standard este volumul ocupat de un mol dintr-o substanță la temperatură și presiune standard. Substanța poate fi un gaz, lichid sau solid. Volumul molar este notat cu Vm, în timp ce volumul molar standard este notat cu Vm°. Volumul molar standard al unui gaz ideal este de 22,4 L/mol.

Calcul standard al volumului molar

Conform legii gazelor ideale, pentru un gaz ideal, PV=nRT

În care, P, V și T sunt presiunea, volumul și temperatura gazului ideal și n este numărul de moli ai gazului ideal prezenți. R este constanta universală de gaz dată ca 8,314 JK^-1mol^-1(0,08206 L atm mol^-1K-1^{). Temperatura și presiunea standard pentru un gaz ideal sunt 273.15 K și, respectiv, 10}5 ^{Pa (1,00 atm).}

PV=nRT

(1,00 atm) x Vm°=(1 mol) x (0,08206 L atm mol^-1 K^{-1)x (273,15 K)}

Vm°=22,4 L/mol.

Unitatea SI pentru volumul molar standard este de metri cubi pe mol (m³/mol). Dar este folosit ca decimetri cubi pe mol (dm^{3/mol) în utilizări obișnuite.}

Volumul molar standard poate fi calculat, de asemenea, după cum urmează.

Volum molar=Masa molară / Densitate

Acolo valorile ar trebui luate pe baza temperaturii și presiunii standard. Dacă substanța are mai multe componente, volumul molar standard este suma valorilor volumului molar standard ale tuturor acelor componente.

Care este diferența dintre STP și volumul molar standard?

STP față de volumul molar standard
Termenul STP înseamnă temperatura și presiunea standard.	Volumul molar standard este volumul ocupat de un mol de gaz la STP.
Componente
STP descrie despre temperatură și presiune.	Volumul molar standard descrie volumul.
unități
STP oferă temperatura cu unitatea K (Kelvin) și presiunea cu Pa (Pascal).	Volumul molar standard este dat de unitatea L/mol (litri pe mol).

Rezumat – STP vs volumul molar standard

STP este temperatura și presiunea standard. Volumul molar standard este volumul unui mol dintr-o substanță la STP. Diferența dintre STP și volumul molar standard este că STP oferă temperatura cu unitatea K (Kelvin) și presiunea cu Pa (Pascal), în timp ce volumul molar standard este dat de unitate L/mol (litri pe mol).