Diferența cheie dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 mol este că o soluție de 1,0 molar are un mol de soluție dizolvată în soluție, în timp ce o soluție de 1 molar are un mol de soluții dizolvate într-un kilogram de soluție.
Cu mult timp în urmă, Avogadro a emis ipoteza că există un anumit număr care reprezintă numărul de atomi sau molecule dintr-un mol de substanță. Astfel, un mol din fiecare element conține un număr egal de atomi, indiferent de greutatea atomică a acelui element. Ca rezultat, conceptele de molaritate și molalitate au fost, de asemenea, dezvoltate pentru a descrie concentrațiile unei substanțe dizolvate într-o soluție. În timp ce molaritatea este măsura unui număr de moli de substanță dizolvată într-un litru de soluție, molalitatea este numărul de moli din 1 kg de soluție. Prin urmare, este ușor să aflați diferența dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar.
Ce este o soluție molară de 1,0?
O soluție de 1,0 molar este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție. În plus, acesta este un termen de concentrare și îl numim „molaritatea” soluției.
Figura 01: Diferite soluții au diferite molarități și molalități
Simbolul pentru acest termen este „M”. unitatea de măsură este mol/L. De exemplu, o soluție apoasă de 1,0 molar de NaCl (clorură de sodiu) înseamnă o soluție de clorură de sodiu care conține un mol de NaCl dizolvat într-un litru de apă.
Ce este o soluție cu 1 molal?
O soluție de 1 mol este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un kilogram de soluție. Prin urmare, unitatea de măsură este mol/kg.
Figura 02: O soluție de 1 molal de soluție apoasă de clorură de sodiu conține un mol de NaCl într-un kilogram de apă.
În plus, acesta este, de asemenea, un termen de concentrare pe care îl numim drept „molalitatea” soluției. Putem nota cu „m”. De exemplu, o soluție de 1 mol de clorură de sodiu înseamnă o soluție apoasă de NaCl care conține un mol de NaCl dizolvat într-un kilogram de apă.
Care este diferența dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molal?
A 1. Soluția 0 molară este o soluție care conține un mol de substanță dizolvată dizolvată într-un litru de soluție, în timp ce O soluție de 1 mol este o soluție care conține un mol de soluție dizolvată într-un kilogram de soluție. Prin urmare, aceasta este diferența cheie dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar. În plus, unitatea de măsură a soluției de 1,0 molar este mol/L, în timp ce cea a soluției de 1 mol este mol/kg. Cu toate acestea, dacă apa este solventul, nu există o mare diferență între o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar. Se datorează faptului că, la temperatura camerei, densitatea apei este considerată a fi de 1 kg/L. Prin urmare, aceasta duce la egalitatea molarității și molalității soluțiilor.
Rezumat – o soluție de 1,0 molar vs o soluție de 1 molal
Molaritatea și molalitatea sunt termeni foarte importanți în chimie pe care îi folosim pentru a măsura concentrația unei soluții. Diferența cheie dintre o soluție de 1,0 molar și o soluție de 1 molar este că o soluție de 1,0 molar are un mol de soluție dizolvată în soluție. În timp ce, o soluție de 1 mol are un mol de substanțe dizolvate dizolvate într-un kilogram de soluție.
