Diferența cheie – Solide ionice vs moleculare
Substanțele solide sunt compuși care există în stare solidă la o anumită temperatură și presiune. Starea solidă înseamnă că atomii, moleculele sau ionii din acea substanță sunt strâns împachetate, evitând mișcarea acelor specii chimice (spre deosebire de lichide sau gaze). Există două tipuri principale de substanțe solide; solide ionice și solide moleculare. Compușii ionici conțin ioni care sunt ținuți împreună prin legături chimice ionice. Legăturile ionice sunt forțe de atracție electrostatică între ionii încărcați opus. Solidele moleculare sunt substanțe solide care conțin molecule discrete ținute împreună prin forțele Van der Waal. Diferența cheie dintre solidele ionice și solidele moleculare este că solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidele moleculare conțin forțe Van der Waal.
Ce sunt solidele ionice?
Solidele ionice sunt compuși solizi alcătuiți din ioni încărcați opus ținuți împreună prin atracții electrostatice. Ionii sunt ioni încărcați pozitiv care sunt cationi și ioni încărcați negativ care sunt numiți anioni. Legătura chimică dintre acești ioni este cunoscută sub numele de legătură ionică. sarcina totală a solidului ionic este neutră. Asta pentru că cationii sunt înconjurați de anioni și invers.
Solidele ionice
pot conține fie ioni simpli, cum ar fi Na+ și Cl–, fie ioni complecși, cum ar fi ionul de amoniu (NH 4+). Solidele ionice care conțin ioni H+ sunt denumite compuși acizi deoarece aceste solide eliberează ioni H+ atunci când sunt dizolvate în apă (reduce pH-ul soluției apoase). mediu). Solidele ionice care conțin ioni OH– sunt denumite compuși bazici deoarece eliberează ioni OH– (crește pH-ul).
Solidele ionice au de obicei puncte de topire și puncte de fierbere ridicate. Aceste solide sunt dure și fragile. Când solidele ionice sunt topite, acestea devin foarte conductive, deoarece forma topită a compușilor ionici conține ioni care pot conduce electricitatea. Solidele ionice pot fi formate prin diferite procese, cum ar fi evaporarea, precipitarea, înghețarea etc.
Figura 01: Formarea unei legături ionice
De obicei, solidele ionice au structuri cristaline regulate. Acolo, ionii sunt strâns împachetati în așa fel încât energia rețelei este redusă la minimum. Energia rețelei este cantitatea de energie necesară pentru a forma o rețea din ioni complet separați.
Ce sunt solidele moleculare?
Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt ținute împreună de forțele van der Waals, mai degrabă decât de legături ionice sau covalente. Un solid molecular conține molecule discrete. Forțele van der Waal care leagă aceste molecule între ele sunt mai slabe decât legăturile covalente sau ionice. Moleculele prezente în aceste solide moleculare pot fi monoatomice, diatomice sau chiar poliatomice.
Deoarece forțele intermoleculare din solidele moleculare sunt foarte slabe, acești compuși solizi au puncte de topire mai scăzute (adesea este mai mică de 300◦C). și, de asemenea, aceste solide moleculare sunt relativ moi și au densități mai mici. Totuși, pot exista și legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe Londra etc. (în loc de forțele Van der Waal).
Forțele Van der Waal pot fi observate între moleculele nepolare. Interacțiunile dipol-dipol pot fi observate în moleculele polare. legături de hidrogen sunt prezente între moleculele care conțin grupări funcționale precum O-H, N-H și F-H.
Figura 02: O diagramă care arată moleculele de dioxid de carbon în formă solidă
Forțele slabe Van der Waal dintre moleculele solidelor moleculare determină proprietățile solidului. Unele dintre aceste proprietăți includ puncte de topire și de fierbere scăzute, rezistență mecanică scăzută, conductivitate electrică scăzută, conductivitate termică scăzută etc.
Care este diferența dintre solidele ionice și cele moleculare?
Solide ionice vs moleculare |
|
| Solidele ionice sunt compuși solizi alcătuiți din ioni cu încărcare opusă ținuți împreună prin atracții electrostatice. | Un solid molecular este un tip de solid în care moleculele sunt ținute împreună de forțele van der Waals, mai degrabă decât de legături ionice sau covalente. |
| Legături chimice | |
| Solidele ionice au legături ionice. | Solidele moleculare au în principal forțe Van der Waal și pot exista, de asemenea, legături de hidrogen, interacțiuni dipol-dipol, forțe Londra etc. |
| Forţa legăturii | |
| Solidele ionice au legături puternice. | Solidele moleculare au legături slabe. |
| Componente | |
| Solidele ionice au cationi și anioni. | Solidele moleculare au molecule polare sau nepolare. |
| Puncte de topire și de fierbere | |
| Solidele ionice au puncte ridicate de topire și de fierbere. | Solidele moleculare au puncte de topire și de fierbere scăzute. |
| Densitate | |
| Densitatea solidelor ionice este foarte mare. | Densitatea solidelor moleculare este foarte scăzută. |
| Natura | |
| Solidele ionice sunt dure și fragile. | Solidele moleculare sunt relativ moi. |
Rezumat – Solide ionice vs moleculare
Solidele ionice sunt compuși solizi formați din cationi și anioni. Există forțe de atracție electrostatică între acești ioni încărcați opus. Solidele moleculare au molecule care au forțe intermoleculare între ele. Sunt interacțiuni chimice slabe. Diferența dintre solidele ionice și solidele moleculare este că solidele ionice conțin legături chimice ionice, în timp ce solidele moleculare conțin forțe Van der Waal.
