Diferența cheie dintre formulele empirice și cele moleculare este că o formulă empirică oferă doar cel mai simplu raport de atomi, în timp ce o formulă moleculară oferă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă.
În chimie, folosim adesea simboluri pentru a identifica elemente și molecule. Formula moleculară și formula empirică sunt două astfel de metode simbolice pe care le folosim pentru a reprezenta molecule și compuși într-un mod simplu.
Ce sunt formulele empirice?
Formulele empirice sunt cea mai simplă formă de formule pe care o putem scrie pentru o moleculă. Arată tipul de atomi din moleculă, dar nu oferă numărul real al fiecărui atom. Mai degrabă, oferă cel mai simplu raport întreg al fiecărui atom al moleculei.
De exemplu, C6H12O6 este formula moleculară a glucozei, iar CH2O este formula sa empirică. În mare parte, oferim formule empirice pentru compușii ionici, care sunt sub formă cristalină. De exemplu, nu putem spune numărul exact de Na și Cl dintr-un cristal de NaCl. Așa că scriem doar formula empirică care indică raportul atomilor conectați.
Video 01: Formula empirică
În continuare, Ca3(PO4)2 este, de asemenea, o formulă empirică. Într-un compus ionic, putem scrie cu ușurință formula schimbând sarcinile fiecărui ion, iar asta dă automat numărul fiecărui ion din moleculă. De asemenea, putem scrie formule empirice pentru macromolecule. Când scriem formule empirice pentru polimeri, scriem unitatea care se repetă și apoi folosim litera „n” pentru a spune că poate exista n număr de unități repetate în polimer. Cu toate acestea, nu putem folosi formula empirică pentru a găsi masa, structura sau izomerii unei molecule, dar este utilă în scopuri analitice.
Ce sunt formulele moleculare?
Formulele moleculare sunt formulele care arată tipul de atomi și numărul fiecărui atom conectat în moleculă. Prin urmare, oferă stoichiometria corectă a fiecărui atom. Atomii sunt reprezentați prin simbolurile lor, care sunt afișate în tabelul periodic. Mai mult, ar trebui să scriem numerele de atomi ca indice. Unele formule moleculare sunt neutre (fără taxă), dar dacă există o sarcină, o putem arăta în partea dreaptă a acesteia ca superscript.
De obicei folosim formula moleculară în reacțiile chimice sau când documentăm orice detalii chimice. Privind doar formula moleculară, putem obține o mulțime de informații despre moleculă. De exemplu, putem calcula masa moleculară. De asemenea, dacă este un compus ionic, putem prezice care sunt ionii și câți dintre ei vor fi eliberați atunci când este dizolvat în apă.
Video 02: Comparația formulelor moleculare și empirice
În plus, putem prezice numerele de oxidare ale fiecărui atom, cum vor reacționa ele într-o reacție și produsele rezultate folosind formule moleculare. Cu toate acestea, numai din formula moleculară, nu putem prezice aranjamentul molecular exact. Pentru că uneori există mai multe formule structurale pentru o singură formulă moleculară. Aceștia sunt „izomerii”. Izomerii au aceeași formulă moleculară, dar pot diferi de conectivitatea atomilor (izomeri constituționali) sau de aranjarea spațială a atomilor (stereoizomeri). Deci, uitându-ne la formula moleculară, putem scrie toți izomerii posibili pentru o moleculă.
Care este diferența dintre formulele empirice și cele moleculare?
Formulele empirice sunt cea mai simplă formă de formule pe care o putem scrie pentru o moleculă, în timp ce formulele moleculare sunt formulele care arată tipul de atomi și numărul fiecărui atom conectat în moleculă. Prin urmare, diferența cheie dintre formulele empirice și cele moleculare este că formula empirică oferă doar cel mai simplu raport de atom, în timp ce formula moleculară oferă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă. În plus, nu putem calcula masa moleculară exactă folosind formula empirică, în timp ce putem obține masa moleculară exactă folosind formula moleculară.
Ca o altă diferență importantă între formulele empirice și cele moleculare, putem spune că putem prezice tipul de atomi din compușii ionici și unitatea care se repetă într-un polimer, în timp ce putem prezice numerele de oxidare ale fiecărui atom, cum merg acestea. să reacționeze într-o reacție, iar produsele rezultate utilizând formule moleculare.
Rezumat – Formule empirice versus formule moleculare
Pentru o anumită moleculă sau o macromoleculă, putem scrie o formulă empirică. Cu toate acestea, formula moleculară este forma mai detaliată. Diferența cheie dintre formulele empirice și cele moleculare este că o formulă empirică oferă doar cel mai simplu raport de atom, în timp ce o formulă moleculară oferă numărul exact al fiecărui atom dintr-o moleculă.
