Diferența cheie dintre solidele cristaline și necristaline este că solidele cristaline au un aranjament tridimensional distribuit uniform de atomi, ioni sau molecule, în timp ce solidele necristaline nu au un aranjament consistent de particule.
Solidele cristaline și solidele necristaline sunt cele două categorii principale de solide care prezintă o oarecare diferență între ele în ceea ce privește aranjarea particulelor constitutive și alte proprietăți. Au diferențe în geometriile lor și în alte proprietăți fizice.
Ce sunt solidele cristaline?
În solidele cristaline, particulele constitutive (atomi, molecule sau ioni) se aranjează într-o manieră periodică tridimensională. Se leagă între ele prin planuri sau fețe. Cea mai mică unitate care se repetă din aceste solide este „celula unitară”. Toate celulele unitare dintr-un anumit solid sunt identice și se repetă. De exemplu; celulele unitare sunt ca cărămizile într-un perete.
Diamant și grafit: exemple de solide cristaline
Solidele cristaline pot fi, de asemenea, clasificate după cum urmează.
| Tip | Constituenți | Forțe intermoleculare | Proprietăți |
| Solide ionice (sare de masă – NaCl) | Ioni pozitivi și negativi | Atractii electrostatice | Puncte de topire foarte mari, conductori slabi, fragil |
| Solide moleculare (zaharoză) | Atomi și molecule | Forțele de dispersie de la Londra și atracțiile dipol-dipol, legături de hidrogen | Punct de topire scăzut, flexibil, conductori slabi |
| Rețea covalentă (grafit, diamant) | Atomi | Legături covalente, forțe slabe din Londra | Puncte de topire și fierbere foarte ridicate, conductori slabi |
| Solide metalice | Atomi de metal | Obligațiuni metalice | Punct de topire ridicat, Moale-maleabil, Foarte dur, Conductori buni |
Ce sunt solidele necristaline?
Solidele necristaline sunt „solide amorfe”. Spre deosebire de solidele cristaline, acestea nu au o formă geometrică definită. Atomii din solide se împachetează mai strâns împreună decât în lichide și gaze. Cu toate acestea, în solidele necristaline, particulele au puțină libertate de mișcare, deoarece nu sunt aranjate rigid ca în alte solide. Aceste solide se formează după răcirea bruscă a unui lichid. Cele mai comune exemple sunt plasticul și sticla.
Care este diferența dintre solidele cristaline și necristaline?
În solidele cristaline, particulele constitutive (atomi, molecule sau ioni) se aranjează într-o manieră periodică tridimensională. Solidele necristaline nu au un aranjament consistent de particule. Deci, solidele necristaline sunt solide amorfe. În ceea ce privește geometria acestor solide, solidele cristaline au o formă geometrică bine definită datorită aranjamentului regulat al celulelor unitare, spre deosebire de solidele necristaline care nu au formă geometrică bine definită. Mai mult decât atât, solidele cristaline au o ordine lungă, în timp ce solidele necristaline au o ordine scurtă.
Solidele cristaline au o valoare fixă mare pentru căldura de fuziune și un punct de topire definit. Cu toate acestea, solidele necristaline nu au o valoare fixă pentru căldura de fuziune și se topesc într-un interval. În plus, solidele cristaline sunt solide adevărate. Ele arată toate proprietățile solidelor. Dimpotrivă, solidele necristaline nu prezintă toate proprietățile solidelor. Prin urmare, ele sunt numite „pseudo solide”. Energia din solidele cristaline este mai mică decât cea din solidele necristaline.
Rezumat – Solide cristaline vs necristaline
Cele două categorii principale de solide sunt solide cristaline și solide necristaline. Diferența dintre solidele cristaline și necristaline este că solidele cristaline au un aranjament tridimensional distribuit uniform de atomi, ioni sau molecule, în timp ce solidele necristaline nu au un aranjament consistent de particule.
