Diferența cheie dintre orbită și orbitală este că orbita este o cale circulară cu o cale fixă în jurul unui punct central, în timp ce orbital este o zonă incertă în jurul nucleului unui atom.
Deși termenii „orbită” și „orbital” sună similar, aceștia sunt doi termeni diferiți. Cuvântul orbita este legat în principal de planete, în timp ce cuvântul orbital este legat de atomi. În plus, este posibil să se determine mișcarea exactă a unui obiect pe o orbită, dar mișcarea unui obiect printr-un orbital este incertă.
Ce este o orbita?
O orbită este traiectoria curbată gravitațional a unui obiect, cum ar fi traiectoria unei planete în jurul unei stele. Termenul provine în principal de fizică, nu de chimie. Cu toate acestea, haideți să discutăm câteva detalii despre acest subiect pentru a înțelege diferența dintre orbită și orbitală.
Figura 1: Sateliții se mișcă în jurul Pământului pe anumite orbite
De obicei, o orbită se referă la o traiectorie care se repetă. Uneori, se poate referi și la o traiectorie care nu se repetă. O orbită este invizibilă pentru că este o cale, nu un obiect. Dar, putem determina dimensiunile acestei căi examinând obiectele care se deplasează prin această cale. O forță precum forța gravitațională creează această cale care trage obiectul în mișcare într-o mișcare curbă/circulară.
Ce este un orbital?
Un orbital este o funcție matematică care descrie comportamentul ondulatoriu fie al unui singur electron, fie al unei perechi de electroni dintr-un atom. Practic, este zona în care putem găsi electronul la un moment dat la un moment dat. Cu toate acestea, mișcarea unui electron nu are loc pe o cale fixă. Astfel, un orbital nu este o cale circulară fixă ca o orbită. Mai mult, nu putem determina poziția exactă a electronului sau mișcarea lui exactă. Putem determina doar probabilitatea de a găsi electronul în jurul nucleului atomic. Prin urmare, orbital este o regiune specifică a atomului.
Figura 2: Norul de electroni din jurul nucleului atomic
În plus, există un set unic de valori pe care îl putem folosi pentru a caracteriza orbitalul atomic în detaliu. Le numim numere cuantice.
1. Nivelul energetic al electronului (n)
2. Numărul momentului unghiular (l)
3. Număr cuantic magnetic (m)
4. Numărul cuantic de rotire
Putem arăta un orbital atomic ca un nor de electroni în jurul nucleului atomic. Prin urmare, orbital este o regiune specifică a atomului.
Care este diferența dintre orbită și orbitală?
O orbită este traiectoria curbată gravitațional a unui obiect, cum ar fi traiectoria unei planete în jurul unei stele, în timp ce un orbital este o funcție matematică care descrie comportamentul sub formă de undă fie al unui electron, fie al unei perechi de electroni în un atom. Prin urmare, diferența cheie dintre orbită și orbital este că orbita este o cale circulară cu o cale fixă în jurul unui punct central, în timp ce orbital este o zonă incertă în jurul nucleului unui atom.
O diferență semnificativă între orbită și orbitală este că orbita are o formă circulară, în timp ce orbital nu are o formă definită. De exemplu, mișcarea planetelor în jurul stelelor, a unui satelit în jurul planetelor etc. are loc prin orbite, în timp ce mișcarea electronilor în jurul nucleului atomic are loc prin orbite.
Infograficul de mai jos oferă mai multe detalii despre diferența dintre orbită și orbitală.
Rezumat – Orbită vs Orbital
Atât orbitele, cât și orbitalii sunt invizibile, deoarece nu sunt obiecte, ci căi. Deși acești doi termeni sună similar, sunt foarte diferiți unul de celăl alt. Diferența cheie dintre orbită și orbital este că orbita este o cale circulară cu o cale fixă în jurul unui punct central, în timp ce orbital este o zonă incertă în jurul nucleului unui atom.
