Diferența cheie dintre reducerea electrolitică și rafinare este că metoda de reducere electrolitică folosește electrozi de grafit de aceeași dimensiune, în timp ce metoda de rafinare electrolitică folosește metal impur ca anod și un catod din același metal cu puritate ridicată.
Reducerea electrolitică și rafinarea sunt două metode industriale importante pe care le putem folosi pentru a purifica un metal. În reducerea electrolitică, putem reduce metalele în stări de oxidare scăzută, ceea ce permite o extracție ușoară. În metoda de rafinare electrolitică, metalul din anodul impur se va depune pe catod, permițându-ne să extragem metalul din catod.
Ce este reducerea electrolitică?
Reducerea electrolitică este procesul de reducere a metalelor prin electroliză. În acest proces, folosim doi electrozi de grafit de aceeași dimensiune ca anodul și catodul. Procesul presupune reducerea electrică a oxizilor, hidroxizilor și clorurilor metalelor (care sunt în stare topită). Aici, putem extrage aceste metale la catod. Exemplele de metale pe care le putem obține prin această metodă includ sodiu, magneziu, calciu și aluminiu. Prin această metodă, putem obține metale cu puritate ridicată. Cu toate acestea, nu putem extrage metale cu reactivitate scăzută folosind această tehnică. Se datorează faptului că formează oxizi mai puțin stabili.
Figura 01: Aparat pentru reducerea electrolitică a sodiului
De obicei, majoritatea tehnicilor de extracție nu funcționează pe metalele care se află în vârful seriei de activități. Cea mai bună metodă de extracție a acestora este reducerea electrolitică, deoarece sunt foarte electropozitive și nu putem folosi carbonul ca agent reducător pentru a le reduce.
Ce este rafinarea electrolitică?
Rafinarea electrolitică este procesul de extracție a metalelor (metale pe care le putem obține din orice metodă de rafinare) prin electroliza. În această metodă, anodul este un bloc de metal impur din care vom extrage metalul, în timp ce catodul este un bloc din același metal cu puritate ridicată. În plus, soluția electrolitică este o soluție apoasă a sării acelui metal (metalul pe care îl vom extrage). Apoi, putem trece un curent electric prin această celulă electrolitică. Acesta va provoca dizolvarea metalului din anod și eventual depunerea pe catod. Prin urmare, putem colecta metalul pur din catod. Exemplele includ rafinarea aurului, rafinarea argintului, rafinarea cuprului etc.
Care este diferența dintre reducerea electrolitică și rafinare?
Reducerea electrolitică este procesul de reducere a metalelor prin electroliză, în timp ce rafinarea electrolitică este procesul de extracție a metalelor prin electroliză. Diferența cheie dintre reducerea electrolitică și rafinare este că metoda de reducere electrolitică folosește electrozi de grafit de aceeași dimensiune, în timp ce metoda de rafinare electrolitică folosește un metal impur ca anod și un catod din același metal cu puritate ridicată.
În plus, reducerea electrolitică reduce oxizii, hidroxidul și clorurile metalelor din punct de vedere electric și, în cele din urmă, putem obține metal pur prin extracție. Totuși, în rafinarea electrolitică, la aplicarea curentului electric, metalul impur din anod se dizolvă în soluția electrolitică și se depune pe catod.
Infograficul de mai jos arată mai multe informații despre diferența dintre reducerea electrolitică și rafinare.
Rezumat – Reducerea electrolitică vs rafinare
Reducerea electrolitică este procesul de reducere a metalelor prin electroliză, în timp ce rafinarea electrolitică este procesul de extracție a metalelor prin electroliză. Diferența cheie dintre reducerea electrolitică și rafinare este că metoda de reducere electrolitică folosește electrozi de grafit de aceeași dimensiune, în timp ce metoda de rafinare electrolitică folosește metalul impur ca anod și un catod din același metal cu puritate ridicată.
