Diferența cheie dintre siliciu și siliciu este că siliciul este un element chimic, în timp ce siliciul este un compus chimic.
Siliciul este o formă comună de oxid de siliciu. Siliciul este preparat comercial folosind silice într-un cuptor cu arc electric. Atât siliciul, cât și siliciul au structuri de zăbrele. Dar siliciul diferă de siliciu datorită prezenței legăturii covalente siliciu-oxigen. Aceasta reprezintă toate proprietățile diferite dintre cele două.
Ce este siliconul?
Siliciul este elementul cu număr atomic 14 și este, de asemenea, în grupa 14 a tabelului periodic, chiar sub carbon. Simbolul său este Si și configurația electronică este 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Siliciul poate elimina patru electroni și poate forma un cation încărcat +4 sau poate împărți acești electroni pentru a forma patru legături covalente.
Figura 01: Siliciu
Putem caracteriza siliciul ca un metaloid deoarece are proprietăți atât metalice, cât și nemetalice. În plus, este un solid metaloid dur și inert. Punctul de topire al siliciului este de 1414 oC, în timp ce punctul de fierbere este de 3265 oC. Siliciul asemănător cristalului este foarte fragil. Există foarte rar ca siliciu pur în natură. În principal, apare sub formă de oxid sau silicat.
Deoarece siliciul este protejat cu un strat exterior de oxid, este mai puțin susceptibil la reacții chimice. Sunt necesare temperaturi ridicate pentru ca acesta să se oxideze. Cu toate acestea, siliciul reacţionează cu fluorul la temperatura camerei. Siliciul nu reacționează cu acizii, ci cu alcalii concentrați. Există o mulțime de utilizări industriale ale siliciului. Siliciul este un semiconductor: prin urmare, este important în principal în computere și dispozitive electronice.
Ce este siliciul?
Siliciul există ca oxid în natură, iar noi îl numim ca siliciu. Siliciul are formula moleculară SiO2 (dioxid de siliciu). Este un mineral abundent pe scoarța pământului și este componenta majoră în nisip, cuarț și multe alte minerale. Unele minerale au siliciu pur, dar unele minerale sunt amestecate cu alte elemente.
Figura 02: Siliciu din cereale de nisip
În silice, atomii de siliciu și de oxigen se unesc între ei prin legături covalente pentru a forma o structură cristalină uriașă. Fiecare atom de siliciu are patru atomi de oxigen care îl înconjoară (tetraedric). Siliciul nu conduce electricitatea deoarece nu există electroni delocalizați. În plus, este foarte stabilizat termic. Silicea are un punct de topire foarte ridicat, deoarece un număr mare de legături siliciu-oxigen trebuie să fie rupte pentru a se topi. Când dăm o temperatură foarte ridicată și răcim la o anumită viteză, silicea topită se va solidifica pentru a forma sticlă. Siliciul nu reacționează cu niciun acid, cu excepția fluorurii de hidrogen. În plus, nu este solubil în apă sau în orice solvent organic.
Nu numai siliciul este abundent în scoarța terestră, dar este prezent și în corpul nostru în cantități considerabile. Avem nevoie de acest compus pentru menținerea sănătoasă a oaselor, cartilajelor, unghiilor, tendoanelor, dinților, pielii, vaselor de sânge etc. Este prezent în mod natural în apă, morcov, pâine, fulgi de porumb, orez alb, banane, stafide etc. siliciul este foarte important în industria ceramicii, sticlei și cimentului.
Care este diferența dintre siliciu și siliciu?
Siliciul și siliciul sunt două specii chimice diferite. Diferența cheie dintre siliciu și siliciu este că siliciul este un element chimic, în timp ce siliciul este un compus chimic. Siliciul are un punct de topire mai mare decât siliciul. Mai mult, siliciul este un semiconductor, dar siliciul nu conduce electricitatea. O altă diferență între siliciu și silice este că siliciul există foarte rar ca compus pur, în timp ce siliciul este abundent pe pământ. În plus, siliciul de cristal este foarte fragil, dar siliciul de cristal este dur.
Rezumat – Siliciu vs Siliciu
Diferența cheie dintre siliciu și siliciu este că siliciul este un element chimic, în timp ce siliciul este un compus chimic. Atât siliciul, cât și siliciul au structuri de zăbrele. Dar siliciul diferă de siliciu datorită prezenței legăturii covalente siliciu-oxigen. Aceasta reprezintă diferența de bază dintre siliciu și siliciu.
