Diferența cheie dintre siliciu și carbon este că carbonul este un nemetal, în timp ce siliciul este un metaloid.
Carbon și siliciu, ambele sunt în același grup (grupul 14) al tabelului periodic. Prin urmare, au patru electroni la nivelul de energie exterior. Ele apar în două stări de oxidare, +2 și +4. Și ambele există ca rețele moleculare gigantice.
Ce este siliconul?
Siliciul este elementul cu număr atomic 14 și este, de asemenea, în grupa 14 a tabelului periodic, chiar sub carbon. Are simbolul chimic Si. Configurația sa de electroni este 1s2 2s2 2p6 3s23p2Siliciul poate elimina patru electroni și poate forma un cation încărcat +4 sau poate împărți acești electroni pentru a forma patru legături covalente.
Figura 01: Siliciu purificat
Putem caracteriza siliciul ca un metaloid deoarece are proprietăți atât metalice, cât și nemetalice. Siliciul este un solid metaloid dur și inert. Punctul de topire al siliciului este 1414 oC, iar punctul de fierbere este 3265 oC. Siliciul asemănător cristalului este foarte fragil. Există foarte rar ca siliciu pur în natură. În principal, apare sub formă de oxid sau silicat. Deoarece un strat de oxid exterior protejează siliciul, acesta este mai puțin susceptibil la reacții chimice. necesită temperaturi ridicate pentru a se oxida. În schimb, siliciul reacționează cu fluorul la temperatura camerei. Siliciul nu reacționează cu acizii, ci cu alcalii concentrați.
În plus, există o mulțime de utilizări industriale ale siliciului. Siliciul este un semiconductor, prin urmare, util în calculatoare și dispozitive electronice. Compușii de siliciu precum siliciul sau silicații sunt importanți pe scară largă în industria ceramică, sticlei și cimentului.
Ce este carbonul?
Carbonul este peste tot. Există milioane de compuși care conțin carbon. Astfel, putem spune că carbonul este cadrul pentru corpul nostru. Un motiv pentru aceasta este capacitatea carbonului de a forma patru legături covalente cu un număr mare de elemente. Acești compuși sunt stabili și pot apărea fie ca lanțuri, fie ca inele. Atomii de carbon sunt mici, iar acest lucru permite a doi atomi de carbon să se apropie, astfel încât electronii din orbitalii p se pot suprapune formând mai multe legături.
Figura 02: Grafit și diamant
Carbonul are numărul atomic șase și este un nemetal din grupa 14 din tabelul periodic. Configurația electronică a carbonului este 1s2 2s2 2p2 Carbonul este un solid de culoare neagră/gri. Ca carbon pur, cele mai comune forme sunt grafitul, cărbunele și diamantul. În grafit, atomii de carbon aranjați hexagonal formează straturi. Există un mic decalaj între straturi, iar electronii se delocalizează în straturi. Din acest motiv, grafitul are conductivitate electrică. Diamantul este cel mai dur mineral pe care îl cunoaștem. Astfel, în aceasta fiecare carbon se atașează de alți patru atomi de carbon cu legături covalente, iar această unitate se repetă pentru a forma diamante. Prin urmare, diamantul are o rețea tetraedrică rigidă. Diamantul este un bun conductor termic și are caracteristici optice speciale.
Care este diferența dintre siliciu și carbon?
Siliciul este elementul cu număr atomic 14 și este, de asemenea, în grupa 14 din tabelul periodic, chiar sub carbon, în timp ce carbonul este elementul cu număr atomic 6 și este, de asemenea, în grupul 14 al periodicului masa, chiar deasupra siliconului. Cu toate acestea, diferența dintre siliciu și carbon este că carbonul este un nemetal, în timp ce siliciul este un metaloid.
În plus, carbonul și siliciul au aceeași configurație electronică comună ca s2, p2 Dar, există o diferență între siliciu și carbon. În siliciu, electronii se răspândesc în al 3-lea nivel de energie, în timp ce în carbon, este doar la al 2-lea nivel de energie. Această diferență apare din cauza carbonului în a 2-a perioadă, dar a siliciului în a 3-a. Atomul de siliciu este mai mare decât atomul de carbon. Mai mult, o altă diferență între siliciu și carbon este că siliciul este mai puțin reactiv decât carbonul. De asemenea, compușii puri de carbon apar în natură, cum ar fi diamantul, grafitul și cărbunele. Dar compușii de siliciu pur se găsesc cu greu. Ele există sub formă de oxizi sau silicați.
Inforgraficul de mai jos rezumă diferența dintre siliciu și carbon sub formă tabelară.
Rezumat – Siliciu vs Carbon
Siliciul și carbonul sunt două elemente chimice importante. Există câteva diferențe între ele, așa cum este prezentat mai sus. Diferența cheie dintre siliciu și carbon este că carbonul este un nemetal, în timp ce siliciul este un metaloid.
