Diferența cheie dintre activitate și fugacitate este că activitatea se referă la concentrația efectivă a unei specii chimice în condiții non-ideale, în timp ce fugacitatea se referă la presiunea parțială efectivă a unei specii chimice în condiții neideale.
Activitatea și fugacitatea sunt concepte chimice importante în termodinamică. Acești termeni sunt definiți pentru comportamentul neideal al gazelor reale.
Ce este activitatea?
Activitatea este măsura concentrației efective a unei specii chimice sub un comportament non-ideal. Conceptul de activitate a fost conceput de chimistul american Gilbert N. Lewis. Activitatea este o mărime adimensională. Valoarea activității pentru un anumit compus depinde de starea standard a acelei specii. De exemplu, valoarea substanțelor în faze solide sau lichide este luată ca 1. Pentru gaze, activitatea se referă la presiunea parțială efectivă, care este fugacitatea/presiunea gazului pe care o considerăm. În plus, activitatea depinde de următorii factori:
- Temperatura
- Presiune
- Compoziția amestecului etc.
Asta înseamnă; împrejurimile afectează activitatea unei specii chimice. Moleculele de gaz în condiții neideale tind să interacționeze între ele, fie atragându-se, fie respingându-se reciproc. Prin urmare, activitatea unei molecule sau a unui ion este afectată de speciile chimice prezente în jurul său.
Ce este Fugacity?
Fugacitatea este o măsură a presiunii parțiale efective a unei specii chimice în condiții neideale. Valoarea fugacității pentru o anumită specie chimică, cum ar fi un gaz real, este egală cu presiunea unui gaz ideal care are temperatura și energia molară Gibbs egale cu gazul real. Putem determina fugacitatea folosind o metodă experimentală sau folosind un alt model, cum ar fi gazul Van der Waals (care este mai aproape de un gaz real decât de un gaz ideal).
Coeficientul de fugacitate este legătura dintre presiunea unui gaz real și fugacitatea acestuia. O putem nota folosind simbolul ϕ. Relația este, ϕ=f/P
Aici, f este fugacitatea, în timp ce P este presiunea gazului real. Pentru un gaz ideal, valorile presiunii și fugacității sunt egale. Prin urmare, coeficientul de fugacitate pentru un gaz ideal este 1.
Figura 01: Fugacitatea etanului
În plus, acest concept de fugacitate este strâns legat de activitatea sau activitatea termodinamică. Putem da această relație, activitate=fugacitate/presiune.
Care este diferența dintre activitate și fuga?
Diferența cheie dintre activitate și fugacitate este că activitatea se referă la concentrația efectivă a unei specii chimice în condiții non-ideale, în timp ce fugacitatea se referă la presiunea parțială efectivă a unei specii chimice în condiții neideale. Prin urmare, în concept, activitatea termodinamică este concentrația efectivă a moleculelor reale, adică gazele reale, în timp ce fugacitatea este presiunea parțială efectivă a gazelor reale. Mai mult, putem determina fugacitatea folosind o metodă experimentală sau folosind un alt model, cum ar fi gazul Van der Waals (care este mai aproape de un gaz real decât de un gaz ideal), iar această valoare este egală cu activitateapresiunea gazului real.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre activitate și fugacitate.
Rezumat – Activitate vs Fugacity
Activitatea și fugacitatea sunt concepte chimice importante în termodinamică. În rezumat, diferența cheie dintre activitate și fugacitate este că activitatea se referă la concentrația efectivă a unei specii chimice în condiții non-ideale, în timp ce fugacitatea se referă la presiunea parțială efectivă a unei specii chimice în condiții neideale..
