Diferența cheie dintre ecuația de stare și coeficientul de activitate este că ecuația de stare poate fi aplicată atât pentru faza lichidă, cât și pentru faza gazoasă, în timp ce coeficientul de activitate se aplică numai pentru gaze.
Ecuația de stare și coeficientul de activitate sunt concepte chimice importante. Ecuația de stare poate fi definită ca o ecuație termodinamică legată de variabilele de stare care descriu starea materiei în anumite condiții fizice. Coeficientul de activitate este un factor util în termodinamică pentru contabilizarea abaterilor care provine din comportamentul ideal într-un amestec de substanțe chimice.
Ce este ecuația de stare?
Ecuația de stare poate fi definită ca o ecuație termodinamică care este legată de variabilele de stare care descriu starea materiei în anumite condiții fizice. Condițiile fizice care pot fi specificate includ presiunea, volumul, temperatura și energia internă. Această ecuație este foarte importantă în explicarea proprietăților fluidelor, amestecurilor de fluide, solidelor etc.
Nu există ecuații de stare care să descrie proprietățile tuturor substanțelor cu precizie în toate condițiile. Prin urmare, descriem proprietățile folosind starea ideală a substanțelor. De exemplu, legea gazelor ideale este un tip de ecuație de stare. Această ecuație este aproximativ exactă pentru gazele polare slabe când sunt luate în considerare presiunile scăzute și temperaturile moderate.
Forma generală a ecuației de stare poate fi dată după cum urmează:
f(p, V, T)=0
Aici, p este presiunea absolută, V este volumul și T este temperatura absolută. Legea clasică a gazelor ideale, legea cuantică a gazelor ideale, ecuațiile de stare cubice, ecuațiile de stare necubice, ecuațiile de stare viriale, ecuațiile de stare SAFT, ecuațiile de stare multiparametrice etc. sunt câteva tipuri de ecuații de stare.
Ce este coeficientul de activitate?
Coeficientul de activitate este un factor utilizat în termodinamică pentru contabilizarea abaterilor care provin din comportamentul ideal într-un amestec de substanțe chimice. Când se consideră un amestec ideal, interacțiunile microscopice dintre perechile de specii chimice sunt de obicei similare. Prin urmare, putem exprima proprietățile amestecurilor direct în termeni de concentrații simple sau presiuni parțiale ale substanțelor prezente. Un exemplu în acest sens este legea lui Raoult. Putem da abaterile de la idealitate prin modificarea concentrației folosind un coeficient de activitate. Opusul coeficientului de activitate este coeficientul de fugacitate.
Figura 01: Coeficientul de activitate pentru un amestec de cloroform și metanol
De obicei, putem determina coeficientul de activitate prin metode experimentale. Acest lucru se realizează făcând măsurători pe amestecuri neideale. Cele două metode majore sunt metodele radiochimice și metoda diluției infinite. De exemplu. Putem obține coeficientul de activitate pentru amestecurile binare la diluția infinită a fiecărei componente.
Care este diferența dintre ecuația de stare și coeficientul de activitate?
Ecuația de stare și coeficientul de activitate sunt concepte chimice importante. Ecuația de stare este o ecuație termodinamică legată de variabilele de stare care descriu starea materiei în anumite condiții fizice, în timp ce coeficientul de activitate este un factor utilizat în termodinamică pentru contabilizarea abaterilor care provin din comportamentul ideal într-un amestec de substanțe chimice. Diferența cheie dintre ecuația de stare și coeficientul de activitate este că ecuația de stare poate fi aplicată atât pentru faza lichidă, cât și pentru faza gazoasă, în timp ce coeficientul de activitate se aplică numai pentru gaze. În plus, ecuația de stare este complicată de utilizat, în timp ce coeficientul de activitate este relativ simplu de utilizat.
Următorul infografic listează diferențele dintre ecuația de stare și coeficientul de activitate sub formă tabelară pentru comparare una lângă alta.
Rezumat – Ecuația stării vs coeficientul de activitate
Ecuația de stare și coeficientul de activitate sunt concepte chimice importante. Diferența cheie dintre ecuația de stare și coeficientul de activitate este că ecuația de stare poate fi aplicată atât pentru faza lichidă, cât și pentru cea gazoasă, în timp ce coeficientul de activitate se aplică numai pentru gaze.
