Diferența cheie – fluorură de sodiu vs fluorură de calciu
Fluorura de sodiu și fluorura de calciu sunt două minerale fluorurate ale elementelor din grupa I și grupa II a tabelului periodic. Deși există în mod natural sub formă de minerale, ele sunt, de asemenea, produse comercial pentru aplicații industriale. Dar, forma naturală a fluorurii de sodiu este relativ rară, iar fluorura de calciu este foarte abundentă. Aceasta poate fi considerată diferența cheie între fluorura de sodiu și fluorura de calciu. Deși, ambele sunt fluoruri care conțin solide cristaline, aplicațiile lor industriale variază foarte mult; sunt folosite în diverse scopuri.
Ce este fluorura de sodiu?
Florura de sodiu este un compus chimic ionic, anorganic, incolor, cu formula moleculară NaF. Ca și clorura de sodiu, se dizolvă în apă, dând Na+ și F– separat.
NaF (s) → Na+ (aq) + F– (aq)
Florura de sodiu există în mod natural ca un mineral numit „villiaumite”, care este relativ rar și poate fi găsit în rocile plutonice de sienită nefelină.
Clorura de sodiu este una dintre cele mai utilizate surse de ioni de fluor în multe aplicații industriale, deoarece este un compus mai puțin costisitor și mai puțin higroscopic decât fluorura de potasiu (KF).
Villiamumite
Ce este fluorura de calciu?
Florura de calciu este un compus solid chimic alb, insolubil în apă, anorganic, ionic, cu formula moleculară CaF2 Este, de asemenea, cunoscut sub numele de spat fluor, și există în mod natural ca un fluorit mineral și posedă o colorare profundă datorită impurităților sale. Mineralul fluorit poate fi găsit în multe locuri și este folosit ca precursor al HF. Dar, unele procese industriale necesită flori de calciu pură, fără impurități. Astfel, CaF2 de puritate ridicată este produs industrial utilizând carbonat de calciu și fluorură de hidrogen.
CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2 + H 2O
Fluorura de calciu
Care este diferența dintre fluorura de sodiu și fluorura de calciu?
Structura chimică a fluorurii de sodiu și a fluorurii de calciu
Fluorura de sodiu:
Florura de sodiu este un cristal ionic care cristalizează într-un motiv cubic. În structura sa, atât Na+, cât și F− conțin locuri de coordonare octaedrice, iar distanța sa rețelei este aproximativ egală cu 462 pm. Această lungime este destul de mai mică decât cea a clorurii de sodiu.
Fluorura de calciu:
Florura de calciu există în mod natural sub formă de fluorit și cristalizează un motiv cubic. Ca2+ servește ca opt centre coordonate și este situat într-o cutie pentru opt centre F–. Fiecare centru F– este coordonat cu patru centre Ca2+. În general, cristalele perfect împachetate sunt incolore, dar mineralul posedă o culoare profundă datorită centrelor F.
Structura unei celule unitare de CaF2 (fluorit) este prezentată mai jos.
Utilizări de fluorură de sodiu și fluorură de calciu
Fluorura de sodiu:
Florura de sodiu este utilizată pe scară largă într-o gamă largă de aplicații industriale, inclusiv industria medicală și chimică. În aplicații medicale, este utilizat în imagistica medicală și în tratamentul osteoporozei. În industria chimică, este utilizat în procesele de sinteză și extracție din metalurgie, ca agent de curățare și ca otravă pentru stomac pentru insectele care hrănesc plantele.
Se folosește și în tratarea apei. Se adaugă la apa potabilă în apă-fluorizare pentru a crește nivelul de fluor din apă. În unele țări, este adăugat la unele produse alimentare.
Fluorura de calciu:
Atât CaF natural, cât și cel produs comercial2 sunt la fel de importante în multe aplicații industriale. Este prezent în mod natural în mineralul fluorit și este principala sursă a procesului de fabricare a fluorurii de hidrogen. Reacția dintre mineralul fluorit și acidul sulfuric concentrat produce fluorură de hidrogen.
CaF2 + Conc H2SO4 → CaSO 4 (solid) + 2 HF
În plus, este folosit pentru a produce componente optice datorită proprietăților sale speciale. Este transparent pe o gamă largă de frecvențe; de la ultraviolete (UV) la infraroșu (IR), indice de refracție scăzut și insolubilitate în apă. Este folosit pentru fabricarea ferestrelor și a lentilelor utilizate în sistemele de termoviziune, spectroscopie și lasere cu excimeri.
Cu amabilitatea imaginii: „Villiamumite în nefelin sienita Fluorura de sodiu…” de Dave Dyet – shutterstone.com, dyet.com – Lucrări proprii (domeniu public) prin Commons Wikimedia „Calcium Floride” (domeniu public) prin Commons Wikimedia „ Sodium Floride” de Benjah-bmm27 – Lucrare proprie (domeniu public) prin Commons Wikimedia „Structura cristalină a fluoritului” de către Materialscientist de la Wikipedia în limba engleză (CC BY-SA 3.0) prin Commons Wikimedia
