Diferența cheie dintre elementele transuranice și radioizotopi este că elementele transuranice sunt elemente chimice cu numere atomice mai mari de 92, în timp ce radioizotopii sunt atomi instabili care sunt radioactivi.
Atât elementele transuranice, cât și radioizotopii sunt elemente chimice radioactive. De cele mai multe ori, atomii radioactivi au un număr atomic mare, dar uneori pot exista izotopi rari ai unor elemente chimice cu un număr atomic mic, care sunt radioactivi din cauza unui dezechilibru de protoni și neutroni în nucleele lor.
Ce sunt elementele transuranice?
Elementele transuranice sau elementele transuranice sunt elemente chimice cu numere atomice mai mari de 92. Numărul atomic al uraniului este 92; de aceea, seria elementelor transuranice începe cu Uraniu, care duce denumirea acestei serii (trans + uraniu). Toți membrii acestei liste sunt radioactivi datorită naturii lor instabile.
Majoritatea elementelor chimice din tabelul periodic au izotopi pe care îi putem găsi în univers fie ca atomi stabili, fie ca elemente chimice cu un timp de înjumătățire foarte lung. Aceste elemente chimice sunt în intervalul de la 1 la 92 de numere atomice.
Figura 01: Elemente transuranice
Putem genera elemente transuranice prin utilizarea elementelor sintetice, folosind reactoare nucleare sau folosind acceleratori de particule. Există o relație între numărul atomic și timpul de înjumătățire al acestor elemente. Timpurile de înjumătățire scad în general odată cu creșterea numerelor atomice. Cu toate acestea, pot exista unele excepții din cauza unor izotopi; de exemplu, izotopi de curiu și dubniu.
Lista elementelor transuranice
- Actinide
- Neptunium
- Plutoniu
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Californium
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- elementele transactinide
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hasium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennesine
- Oganesson
- Elemente din perioada 8 (nu au fost descoperite încă)
Ce sunt radioizotopii?
Radioizotopii sunt izotopi radioactivi ai elementelor chimice. Acești izotopi sunt instabili deoarece au energie nucleară în exces. Există trei moduri prin care un radioizotop eliberează această energie nucleară:
- Ca radiație gamma
- Eliberarea unui electron de conversie
- Emisia de particule alfa sau beta
Dacă are loc una dintre cele trei acțiuni de mai sus, spunem că a avut loc dezintegrarea radioactivă. Numim aceste emisii radiații ionizante deoarece aceste raze emise pot ioniza un alt atom pentru a elibera un electron.
Figura 02: Americiul este un radioizotop
Toate elementele chimice pot exista ca atomi radioactivi în formele lor izotopice. De exemplu, chiar și cel mai ușor element hidrogen are un izotop radioactiv – tritiu. În plus, unele elemente chimice există doar ca elemente radioactive.
Care este diferența dintre elementele transuranice și radioizotopi?
Atât elementele transuranice, cât și radioizotopii sunt elemente chimice radioactive. Diferența cheie dintre elementele transuranice și radioizotopi este că elementele transuranice sunt elemente chimice cu numere atomice mai mari de 92, în timp ce radioizotopii sunt atomi instabili care sunt radioactivi.
Mai mult, elementele transuranice există doar ca atomi radioactivi, în timp ce radioizotopii sunt izotopi ai elementelor chimice care există ca atomi radioactivi. De exemplu, seria actinidelor, seria transactinidelor și elementele perioadei 8 sunt elemente transuranice. Izotopul de tritiu al hidrogenului este un radioizotop foarte ușor, cu un număr atomic foarte scăzut.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre elementele transuranice și radioizotopi.
Rezumat – Elemente transuranice vs radioizotopi
Atât elementele transuranice, cât și radioizotopii sunt elemente chimice radioactive. Diferența cheie dintre elementele transuranice și radioizotopi este că elementele transuranice sunt elemente chimice cu numere atomice mai mari de 92, în timp ce radioizotopii sunt atomi instabili care sunt radioactivi.
