Diferența cheie dintre elementele din grupul 1 și din grupul 2 este că toate elementele din grupul 1 au electroni nepereche în orbitalul lor cel mai exterior, în timp ce elementele din grupul 2 au electroni perechi în orbitalul lor cel mai exterior.
Grupurile 1 și 2 ale tabelului periodic conțin elemente de bloc. Asta inseamna; aceste elemente au electronii lor cei mai exteriori în orbitalul s. Grupul 1 și 2 diferă unul de celăl alt în funcție de numărul de electroni din orbitalul lor cel mai exterior. Unul orbital poate conține doar doi electroni, deoarece numărul cuantic magnetic al acestui orbital este 0.
Ce sunt elementele grupului 1?
Elementele din grupa 1 sunt elemente chimice care au un electron nepereche în orbitalul s cel mai exterior. Este prima coloană a blocului s al tabelului periodic. Conține hidrogen și metale alcaline. Membrii acestui grup 1 sunt după cum urmează:
- Hidrogen (H)
- Litiu (Li)
- Sodiu (Na)
- Potasiu (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cesiu (Cs)
- Francium (Fr)
Figura 01: Tabel periodic cu diferite grupuri în culori diferite
Deși hidrogenul se află în acest grup datorită configurației sale electronice, are caracteristici distincte de metalele alcaline. De exemplu, hidrogenul există ca gaz, în timp ce alte elemente din acest grup sunt metale. Aceste metale sunt toate strălucitoare, foarte reactive și foarte moi (le putem tăia cu ușurință folosind un cuțit simplu).
În general, elementele din grupa 1 prezintă densități scăzute, puncte de topire scăzute, puncte de fierbere scăzute și au structuri cristaline cubice centrate pe corp. Mai mult, au culori distincte de flacără, așa că le putem distinge cu ușurință prin expunerea unei probe la un arzător Bunsen. Când coborîți grupul de metale alcaline, există unele variații periodice, după cum sunt enumerate mai jos.
- Mărimea atomului crește
- Punctul de topire și punctul de fierbere scad din cauza capacității de a forma legături puternice sunt scăzute în grup (atunci când atomul devine mare, legătura formată este slabă).
- Densitatea crește.
- Prima energie de ionizare scade, deoarece la atomii mari, electronul cel mai exterior este legat slab și poate fi îndepărtat cu ușurință.
- Electronegativitate
- Reactivitatea scade.
- Metalele alcaline au afinități electronice scăzute decât alte elemente.
Ce sunt elementele grupului 2?
Elementele din grupul 2 sunt elemente chimice care au perechea lor cea mai exterioară de electroni într-un orbital s. Prin urmare, electronii lor de valență sunt sub forma ns2 În plus, acest grup este a doua coloană a blocului s. Le numim metale alcalino-pământoase. Membrii acestui grup sunt următorii:
- Beriliu (Fi)
- Magneziu (Mg)
- Calciu (Ca)
- Stronțiu (Sr)
- Bariu (Ba)
- Radiu (Ra)
Figura 02: Punctele de topire ale elementelor
Aceste elemente metalice au tendința de a-și stabiliza configurația electronică prin eliminarea a doi electroni s cei mai exteriori pentru a obține o configurație de electroni de gaz nobil. Prin urmare, aceste elemente tind să formeze +2 cationi. Aceste metale sunt mai puțin reactive în comparație cu elementele din grupa 1. În plus, aceste elemente au puncte de topire mai mari în comparație cu elementele din grupa 1, iar hidroxizii lor sunt comparativ mai puțin bazici.
Care este diferența dintre elementele grupului 1 și grupului 2?
Grupele 1 și 2 diferă unele de altele în funcție de numărul de electroni din orbitalul lor cel mai exterior. Diferența cheie dintre elementele grupului 1 și grupului 2 este că toate elementele grupului 1 au electroni nepereche în orbitalul lor cel mai exterior, în timp ce elementele grupului 2 au electroni perechi în orbitalul lor cel mai exterior.
Infograficul de mai jos arată mai multe comparații cu privire la diferența dintre elementele grupului 1 și grupului 2.
Rezumat – Elementele grupului 1 vs grupului 2
Grupele 1 și 2 diferă unele de altele în funcție de numărul de electroni din orbitalul lor cel mai exterior. Diferența cheie dintre elementele grupului 1 și grupului 2 este că toate elementele grupului 1 au electroni nepereche în orbitalul lor cel mai exterior, în timp ce elementele grupului 2 au electroni perechi în orbitalul lor cel mai exterior.
