Diferența cheie dintre compușii hipervalenți și hipovalenți este că compușii hipervalenți conțin un atom central cu mai mult de opt electroni în învelișul electronului de valență, în timp ce compușii hipovalenți conțin un atom central cu mai puțin de opt electroni în învelișul electronului de valență.
Termenii hipervalent și hipovalent se referă la compuși covalenti anorganici care conțin un atom central. Aceste două tipuri de compuși diferă unul de celăl alt în funcție de numărul de electroni din atomul central – compușii hipervalenți au un octet complet în timp ce compușii hipovalenți nu.
Ce sunt compușii hipervalenți?
Compușii hipervalenți sunt specii chimice care conțin un atom central având mai mult de opt electroni în învelișul electronilor de valență. Îl numim și un octet extins. Primul om de știință care a definit acest tip de molecule este Jeremy I. Musher, în 1969. Există mai multe clase de compuși hipervalenți, cum ar fi compușii de iod hipervalenți, compușii de gaze nobile precum compușii xenonului, polifluorurile de halogen etc.
Figura 01: Compuși hipervalenți
Legătura chimică în compușii hipervalenți poate fi descrisă pe baza teoriei orbitalelor moleculare. De exemplu, dacă luăm compusul hexafluorură de sulf, acesta are șase atomi de fluor legați de un atom de sulf prin legături simple. Prin urmare, în jurul atomului de sulf există 12 electroni. Conform teoriei orbitalilor moleculari, orbitalul 3s, trei orbitali 3p și șase orbitali 2p de la fiecare atom de fluor contribuie la formarea acestui compus. Prin urmare, există un total de zece orbitali atomici implicați în formarea compusului. Conform configurațiilor electronice ale sulfului și fluorului, există loc pentru 12 electroni de valență. Deoarece există 12 electroni, compusul hexafluorură de sulf este un compus hipervalent.
Ce sunt compușii hipovalenți?
Compușii hipovalenți sunt specii chimice care conțin un atom central cu mai puțin de opt electroni în învelișul electronilor de valență. Prin urmare, acestea sunt denumite specii cu deficit de electroni. Spre deosebire de compușii hipervalenți, aproape toți compușii hipovalenți sunt specii neionice. Prin urmare, sunt în mare parte compuși puternici sau granulați.
Figura 02: Trifluorura de bor este un compus hipovalent
Acești compuși covalenti nu poartă mai mult de patru legături covalente simple în jurul lor, deoarece patru compuși covalenti se referă la opt electroni. În plus, formele compușilor covalenti sunt în mare parte liniare sau trigonale plane.
Care este diferența dintre compușii hipervalenți și hipovalenți?
Diferența cheie dintre compușii hipervalenți și hipovalenți este că compușii hipervalenți sunt specii chimice care conțin un atom central cu mai mult de opt electroni în învelișul de electroni de valență, în timp ce compușii hipovalenți sunt specii chimice care conțin un atom central cu mai puțin de opt electroni în învelișul electronilor de valență. Mai mult, majoritatea compușilor hipervalenți sunt specii ionice, în timp ce aproape toți compușii hipovalenți sunt compuși covalenti.
În plus, formele compușilor hipervalenți covalenti sunt fie structuri tetragonale, fie mai complexe, în timp ce compușii hipovalenți nu pot forma structuri complicate; sunt fie liniare, fie trigonale plane. Astfel, aceasta este, de asemenea, o diferență semnificativă între compușii hipervalenți și hipovalenți. În plus, există mai mult de patru legături covalente în jurul atomului central al compușilor hipervalenți, dar există două sau trei legături covalente în jurul atomului central al compușilor hipovalenți.
Rezumat – Compuși hipervalenți vs. hipovalenți
Termenii hipervalent și hipovalent descriu compuși covalenti anorganici care conțin un atom central. Diferența cheie dintre compușii hipervalenți și hipovalenți este că compușii hipervalenți sunt specii chimice care conțin un atom central cu mai mult de opt electroni în învelișul electronului de valență, dar compușii hipovalenți sunt specii chimice care conțin un atom central cu mai puțin de opt electroni în învelișul electronului de valență..
