Diferența cheie dintre legea revărsării și difuziei lui Graham este că legea revărsării lui Graham se aplică pentru un gaz care trece printr-o deschidere care este mai mică decât particulele de gaz, în timp ce legea difuziei lui Graham se aplică moleculelor de gaz care se dispersează într-un container.
Legea lui Graham spune că viteza de difuzie sau efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare. Această lege a fost dezvoltată de chimistul fizico-chimic Thomas Graham în 1848.
Care este legea efuziunii a lui Graham?
Legea revărsării lui Graham indică faptul că viteza de difuzie sau efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare. Putem da această lege ca expresie matematică după cum urmează;
În această expresie matematică, rate1 este rata de efuziune a unui gaz; rate2 este rata de efuziune pentru un al doilea gaz; M1 este masa molară a primului gaz, în timp ce M2 este masa molară a celui de-al doilea gaz. Conform acestei relații, dacă masa molară a unui gaz este de patru ori mai mare decât masa molară a altui gaz, acesta difuzează printr-un dop poros la jumătate din rata celuil alt gaz. Legea lui Graham stă la baza separării izotopilor prin difuzie (importantă în producerea bombei atomice).
Pentru efuziunea moleculară a gazelor care implică mișcarea unui gaz la un moment dat printr-o gaură, legea lui Graham este cea mai precisă teorie pentru calcularea ratei scurgerii de gaz. Cu toate acestea, este doar aproximativ exact pentru difuzia unui gaz într-un alt gaz, deoarece include mișcarea unui gaz într-un alt gaz.
Care este legea difuziei lui Graham?
Legea lui Graham a difuziei este o lege în chimie care indică faptul că viteza de difuzie sau efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare. Când aplicăm această lege pentru difuzia unui gaz, mai întâi trebuie să știm ce este difuzia. Difuzia se referă la amestecarea treptată a gazelor datorită mișcării particulelor de gaz în absența agitației mecanice, cum ar fi agitarea.
Figura 01: Difuzare
Această lege este doar aproximativ exactă pentru difuzia unui gaz într-un alt gaz (deoarece include mișcarea unui gaz într-un alt gaz).
Care este diferența dintre legea efuziunii și difuziei a lui Graham?
Legea lui Graham spune că viteza de difuzie sau efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare. Diferența cheie dintre legea revărsării și difuziei lui Graham este că legea revărsării lui Graham se aplică pentru un gaz care trece printr-o deschidere mai mică decât particulele de gaz, în timp ce legea difuziei lui Graham se aplică moleculelor de gaz care se dispersează într-un container. În plus, legea revărsării lui Graham este cea mai precisă lege pentru revărsare, în timp ce legea difuziei lui Graham este doar aproximativ exactă pentru difuzie.
Infografia de mai jos rezumă diferența dintre legea revărsării și difuziei a lui Graham.
Rezumat – Legea lui Graham a efuziunii vs difuziei
Legea lui Graham spune că viteza de difuzie sau efuziune a unui gaz este invers proporțională cu rădăcina pătrată a masei sale molare. Diferența cheie dintre legea revărsării și difuziei lui Graham este că legea revărsării lui Graham se aplică pentru un gaz care trece printr-o deschidere mai mică decât particulele de gaz, în timp ce legea difuziei lui Graham se aplică moleculelor de gaz care se dispersează într-un recipient.
