Diferența cheie dintre actinide și lantanide este că actinidele umplu electronii până la suborbitalii 5f, în timp ce lantanidele umplu electronii până la suborbitalii 4f.
Lantanidele și actinidele apar pe două rânduri separate în tabelul periodic. Prin urmare, ambele aparțin blocului f. Se datorează faptului că au electronii lor cei mai exteriori în orbitali f. Prin urmare, le putem numi ca elemente de bloc f.
Ce sunt actinidele?
Actinide este un set de elemente din tabelul periodic cu numerele atomice cuprinse între 90 și 103. În consecință, există 14 elemente metalice, inclusiv următoarele:
- thorium Th (Z=90)
- protactiniu Pa (91)
- uraniu U (92)
- neptunium Np (93)
- plutoniu Pu (94)
- Americium Am (95)
- curium Cm (96)
- berkelium Bk (97)
- californium Cf (98)
- einsteinium Es (99)
- fermium Fm (100)
- mendelevium Md (101)
- a unitate Ї 102
- lawrencium Lr (103).
Le denumim ca elemente de bloc f; deoarece electronii lor finali sunt într-un suborbital f. Toate actinidele sunt instabile; prin urmare, toate sunt radioactive. Deoarece sunt metale, sunt foarte electropozitive. Mai mult, sunt metale dense și sunt prezenți numeroși alotropi. Aceste metale se pătează ușor în aer și reacţionează cu apa clocotită sau cu acidul diluat eliberând hidrogen gazos.
Figura 01: Localizarea actinidelor în tabelul periodic
Ca și alte metale, ele pot forma, de asemenea, compuși cu elemente nemetalice. În plus, putem găsi actinide în mediul natural, deși unele sunt foarte rare. De exemplu, uraniul și toriul sunt prezente ca zăcăminte, în Canada. Datorită radioactivității lor, majoritatea actinidelor sunt utile în producția de energie nucleară. Putem produce elemente de actinidă sintetic pentru a le folosi în diverse scopuri. În afară de asta, unele dintre ele sunt utile în scopuri medicinale, identificarea mineralelor, radiografie cu neutroni etc.
Ce sunt lantanidele?
Lantanidele conțin elemente de la numărul atomic 57 la 71. Există 15 elemente metalice. Aceste elemente includ următoarele:
- lanthan La (57)
- cerium Ce (58)
- Praseodimiu Pr (59)
- neodim Nd (60)
- promethium Pm (61)
- samarium Sm (62)
- Europium Eu (63)
- Gadolinium Gd (64)
- Terbiu Tb (65)
- dysprosium Dy (66)
- Holmium Ho (67)
- ittriu Er (68)
- thulium Tm (69)
- itterbiu Yb (70)
- Lutetium Lu (71).
Aceste aparțin blocului f din tabelul periodic; prin urmare, electronii finali se umple în suborbitalul 4f. Acolo, alți suborbitali acoperă orbitalii 4f, iar chimia lantanidelor diferă din cauza dimensiunii atomului. Prezintă o stare de oxidare +3. În plus, de la stânga la dreapta unui rând din tabelul periodic, dimensiunea ionilor de lantanide +3 scade și o numim contracție lantanidică.
Figura 02: Locația lantanidelor în tabelul periodic
În plus, lantanidele sunt metale de culoare argintie, care reacționează ușor cu oxigenul din aer pentru a-și produce oxizii. Acestea sunt metale foarte reactive, relativ moi, cu puncte de topire și puncte de fierbere ridicate. De asemenea, formează cu ușurință compuși ionici cu nemetale. Când reacţionează cu acid diluat sau apă, lantanidele produc hidrogen gazos.
În afară de asta, aceste elemente au electroni nepereche (cu excepția lutețiului), care sunt responsabili pentru proprietățile lor paramagnetice. Mai mult, le denumim ca fiind metale pământuri rare din cauza abundenței scăzute de pe suprafața pământului. Deși sunt rare, există o mulțime de utilizări ale acestor elemente. Prin urmare, sunt utili ca catalizatori în producția de sticlă, petrol etc. În plus, ele sunt utile în magneți, fosfori, lămpi, supraconductori, aplicații optoelectronice etc.
Care este diferența dintre actinide și lantanide?
Actinidele sunt un set de elemente din tabelul periodic cu numerele atomice cuprinse între 90 și 103, în timp ce lantanidele sunt un set de elemente din tabelul periodic cu numerele atomice de la 57 la 71. Diferența cheie dintre actinide și lantanide este că actinidele umplu electroni până la 5f sub-orbitali, în timp ce lantanidele umplu electroni până la 4f sub-orbitali. Mai mult, toate actinidele sunt radioactive, dar lantanidele nu sunt (cu excepția prometiului). Ca o altă diferență între actinide și lantanide, putem spune că lantanidele prezintă o stare de oxidare maximă +4, în timp ce actinidele prezintă stări de oxidare +3, +4, +5, +6 și +7.
Mai jos infograficul prezintă un rezumat comparativ al diferenței dintre actinide și lantanide.
Rezumat – Actinide vs Lantanide
Actinidele sunt un set de elemente din tabelul periodic cu numerele atomice cuprinse între 90 și 103, în timp ce lantanidele sunt un set de elemente din tabelul periodic cu numerele atomice de la 57 la 71. Prin urmare, diferența lor cheie există în configuratie electronica. Prin urmare, diferența cheie dintre actinide și lantanide este că actinidele umplu electronii până la suborbitalii 5f, în timp ce lantanidele umplu electronii până la suborbitalii 4f.
