Diferența cheie dintre legea compoziției constante și legea proporțiilor multiple este că, conform legii compoziției constante, aceeași proporție de eșantioane constă întotdeauna din aceeași proporție de elemente în masă, în timp ce conform legii proporții multiple, dacă două elemente se leagă între ele formând mai mult de un compus chimic, atunci raportul dintre masele celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element are rapoarte de numere întregi mici.
Legea compozițiilor constante și legea proporțiilor multiple sunt teorii din chimia fizică care sunt folosite pentru a explica stoichiometria în chimie. Stoichiometria este măsura cantităților relative de reactanți și produși într-o reacție chimică.
Ce este legea compoziției constante?
Legea compoziției constante afirmă că mostrele unui compus vor conține întotdeauna aceeași proporție de elemente în masă. Putem numi această lege și drept legea proporțiilor definite. Această lege descrie că un anumit compus va conține întotdeauna aceleași elemente în aceleași proporții în masă.
De exemplu, fie că este vorba de apă de la robinet sau de apă de mare, o moleculă de apă va conține întotdeauna elemente de hidrogen și oxigen în următoarele proporții. Formula chimică a unei molecule de apă este H2O, iar masa molară a acestei molecule este de 18 g/mol. Prin urmare, un mol de apă conține 18 g de H2O. Raportul dintre H și O din molecula de apă este de 2:1. În consecință, fracția de masă a hidrogenului în apă=(2g/18g) x 100%=11,11% și fracția de masă a oxigenului=(16g/18g) x 100%=88,89%. Aceste fracții sunt constante și nu se modifică în funcție de sursa de apă și de metoda de separare.
Legea compoziției constante depinde de faptul că orice atom al aceluiași element (atomi având același număr atomic) este similar unul cu celăl alt. Luând în considerare exemplul de mai sus, se presupune că orice atom de hidrogen este similar cu un alt atom de hidrogen și invers. Dar pot exista și unele excepții. De exemplu. compoziţia izotopică a unui element poate varia în funcţie de sursă. Prin urmare, stoichiometria arată variații în funcție de sursa elementelor.
Ce este legea proporțiilor multiple?
Legea proporțiilor multiple spune că atunci când două elemente se combină între ele pentru a forma mai mult de un compus, atunci greutățile unui element care se combină cu o greutate fixă a celuil alt sunt într-un raport de numere întregi mici.
Putem numi această lege și legea lui D alton, deoarece legea a fost dezvoltată de John D alton în 1803. Să înțelegem această lege folosind un exemplu.
Oxizii de azot constau din atomi de azot și oxigen. Putem identifica cinci oxizi diferiți de azot care există: N2O, NO, N2O3, NO2 și N2O5 Luând în considerare raporturile de masă ale N și O din acești oxizi compuși, 14 grame de atom de azot se combină cu 8, 16, 24, 32 și, respectiv, 40 de grame de oxigen în funcție de raportul de masă. Dacă luăm aceste numere drept numere mici, întregi, atunci rapoartele pot fi date ca 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 și 1:5.
Care este diferența dintre legea compoziției constante și legea proporțiilor multiple?
Conform legii compoziției constante, aceeași proporție de probe constă întotdeauna din aceeași proporție de elemente în masă, în timp ce conform legii proporțiilor multiple, dacă două elemente se leagă între ele formând mai multe substanțe chimice compuși, atunci raportul dintre masele celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element are rapoarte de numere întregi mici. Deci, aceasta este diferența cheie dintre legea compoziției constante și legea proporțiilor multiple.
Rezumat – Legea compoziției constante vs Legea proporțiilor multiple
Conform legii compoziției constante, aceeași proporție de probe constă întotdeauna din aceeași proporție de elemente în masă, în timp ce conform legii proporțiilor multiple, dacă două elemente se leagă între ele formând mai multe substanțe chimice compuși, atunci raportul dintre masele celui de-al doilea element care se combină cu o masă fixă a primului element are rapoarte de numere întregi mici. Astfel, aceasta este diferența dintre legea compoziției constante și legea proporțiilor multiple.
