Diferența cheie dintre procesele izobare și izocorice este că procesul izobar are loc la o presiune constantă, în timp ce procesul izobar are loc la un volum constant.
Un proces termodinamic este un proces chimic sau fizic care are loc într-un sistem termodinamic, care schimbă sistemul dintr-o stare inițială într-o stare finală. Există diferite forme de procese termodinamice. Procesele izobare și izocorice sunt două astfel de procese.
Ce este procesul izobaric?
Un proces izobaric este un proces chimic care are loc într-un sistem termodinamic sub presiune constantă. Prin urmare, modificarea presiunii sau ∆P este zero. De obicei, sistemul menține presiunea constantă, permițând modificarea volumului sistemului; poate fi fie o expansiune, fie o contracție. Această modificare a volumului poate neutraliza modificările de presiune care pot apărea din cauza transferului de căldură între sistem și mediul înconjurător.
Figura 01: Lucrul efectuat într-un proces izobaric (zonă galbenă)
De obicei, într-un proces izobaric, energia internă (U) se modifică. Prin urmare, munca (W) este efectuată de sistem în timpul transferului de căldură. Putem calcula munca la presiune constantă folosind următoarea ecuație.
W=P∆V
Aici, W este munca, P este presiunea și ∆V este modificarea volumului. Astfel, dacă transferul de căldură face ca volumul sistemului să se extindă, atunci sistemul efectuează o activitate pozitivă, în timp ce dacă transferul de căldură face ca volumul sistemului să se contracte, atunci sistemul efectuează o activitate negativă.
Ce este procesul izocoric?
Procesul izocoric este un proces chimic care are loc într-un sistem termodinamic sub un volum constant. Prin urmare, nu există nicio modificare a volumului; ∆V este zero. Deoarece volumul rămâne constant, munca efectuată de sistem este zero; astfel sistemul nu funcționează. De cele mai multe ori, aceasta este cea mai ușor variabilă termodinamică de controlat. Procesul are loc într-un recipient sigilat care nici nu se extinde sau nu se contractă.
Figura 02: Procesul izocoric
Energia internă a sistemului termodinamic se modifică în funcție de transferul de căldură. Cu toate acestea, toată căldura transferată fie crește, fie scade energia internă. Deoarece ∆V este zero, munca efectuată de sistem (sau munca efectuată asupra sistemului) este, de asemenea, zero. Dacă U este energia internă și Q este căldura transferată;
∆U=Q
Care este diferența dintre procesul izobaric și cel izocoric?
Procesul izobar este un proces chimic care are loc într-un sistem termodinamic sub presiune constantă, în timp ce procesul izocor este un proces chimic care are loc într-un sistem termodinamic sub un volum constant. Aceasta este diferența cheie dintre procesul izobar și izocor. Înseamnă că presiunea sistemului termodinamic rămâne neschimbată în timpul unui proces izobar, în timp ce presiunea se modifică în consecință într-un proces izocor. Pe lângă aceasta, volumul sistemului termodinamic se modifică în timpul unui proces izobar, în timp ce volumul rămâne constant în timpul unui proces izocor. Cu toate acestea, în ambele procese, energia internă a sistemului se modifică. Dar, spre deosebire de procesul izobar, în timpul unui proces izocor, toată căldura care este transferată fie se transformă în energie internă, fie provine din energie internă.
Infograficul de mai jos prezintă mai multe detalii despre diferența dintre procesele izobare și izocor în formă tabelară.
Rezumat – Procesul izobar vs izocoric
Atât procesele izobare, cât și cele izocorice sunt procese termodinamice care au loc în sisteme termodinamice, păstrând constant un parametru. Prin urmare, diferența dintre procesul izobaric și cel izocor este că procesul izobaric are loc la presiune constantă, în timp ce procesul izobar are loc la volum constant.
