Diferența cheie dintre legea Raoult și legea D alton este că legea Raoult se ocupă de presiunea vaporilor solide sau lichide, în timp ce legea D alton se ocupă de presiunea parțială a gazelor care nu reacţionează.
Legea Raoult și legea D alton sunt legi foarte importante în chimie care explică presiunile parțiale ale stărilor gazoase. Legea Raoult descrie comportamentul presiunii parțiale de vapori a unei soluții la modificarea concentrației de dizolvat. În schimb, legea D alton descrie comportamentul gazelor care nu reacţionează în acelaşi vas.
Ce este Legea Raoult?
Legea Raoult afirmă că presiunea de vapori a unui solvent deasupra unei soluții este egală cu presiunea de vapori a solventului pur la aceeași temperatură scalată de fracția molară a solventului prezentă în soluție. Putem da această relație matematic după cum urmează:
Psoluție=Xsolvent. Posolvent
Unde Psoltuion este presiunea de vapori a soluției, Xsolvent este fracția molară a solventului și P osolvent este presiunea de vapori a solventului pur. Legea a fost dezvoltată de chimistul francez François-Marie Raoult în 1880. El a descoperit că atunci când se adaugă o soluție la o soluție, presiunea de vapori a soluției scade treptat. Cu toate acestea, această observație a fost dependentă de două variabile: fracția molară a solutului dizolvat și presiunea de vapori a solventului pur.
Figura 01: Presiunea de vapori a unei soluții binare care urmează legea lui Raoult
La o anumită presiune pentru un anumit solid sau lichid, există o presiune la care vaporii substanței sunt în echilibru cu substanța în formă solidă sau lichidă. La acea temperatură, denumim presiunea de deasupra substanței drept presiune de vapori. În plus, la acest echilibru, viteza de evaporare a substanței solide sau lichide este egală cu vaporii care se condensează înapoi la forma solidă sau lichidă. Astfel, aceasta este teoria de bază din spatele legii Raoult. Cu toate acestea, legea Raoult funcționează pentru soluții ideale. Dar funcționează bine și cu solvenți în stare foarte diluată. Pentru substanțele reale (nu substanțele ideale), scăderea presiunii vaporilor este practic mai mare decât valoarea pe care o calculăm din legea Raoult.
Ce este legea D alton?
Legea D alton spune că presiunea totală a unui amestec de gaze care nu reacţionează este egală cu suma presiunilor parţiale ale fiecărui gaz. Legea a fost dezvoltată de John D alton în 1802. Putem da această lege matematic după cum urmează:
Ptotal=Pi
Unde Ptotal este presiunea totală a amestecului de gaze, în timp ce Pi este presiunea parțială a fiecărui gaz în parte.
Figura 02: Legea D alton
De exemplu, dacă avem un amestec de gaze care nu reacţionează cu trei componente în el, putem scrie relaţia după cum urmează:
Ptotal=P1+P2+P 3
Care este diferența dintre legea Raoult și legea D alton?
Legea Raoult și legea D alton sunt legi foarte importante în chimie care explică presiunile parțiale ale stărilor gazoase. Diferența cheie dintre legea Raoult și legea D alton este că legea Raoult se ocupă de presiunea de vapori a solidelor sau lichidelor, în timp ce legea D alton se ocupă de presiunea parțială a gazelor care nu reacţionează. Acesta este; legea Raoult afirmă că presiunea de vapori a unui solvent deasupra unei soluții este egală cu presiunea de vapori a solventului pur la aceeași temperatură scalată de fracția molară a solventului prezentă în soluție. Între timp, legea D alton afirmă că presiunea totală a unui amestec de gaze care nu reacţionează este egală cu suma presiunilor parţiale ale fiecărui gaz. Expresia matematică pentru legea Raoult este Psolution=XsolventPo solvent în timp ce expresia matematică pentru legea D alton este Ptotal=Pi
Rezumat – Legea Raoult vs Legea D alton
Legea Raoult și legea D alton sunt legi foarte importante în chimie care explică presiunile parțiale ale stărilor gazoase. Cu toate acestea, diferența cheie dintre legea Raoult și legea D alton este că legea Raoult se ocupă de presiunea vaporilor solide sau lichide, în timp ce legea D alton se ocupă de presiunea parțială a gazelor care nu reacţionează.
